3．在2升容器中加入18g水蒸氣，28g一氧化碳，在t℃時(shí)（t＞100），發(fā)生如下反應(yīng)：CO+H2O?CO2+H2，在最初5秒鐘內(nèi)，一氧化碳的平均反應(yīng)速率是0.02mol•l-1•s-1求：
（1）5秒鐘末，容器內(nèi)CO2和H2O蒸汽濃度分別為0.1mol/L，0.4mol/L．
（2）若設(shè)計(jì)此反應(yīng)為一個(gè)原電池，則負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”，“還原”），負(fù)極消耗的物質(zhì)化學(xué)式為CO．

分析 （1）根據(jù)△c=v×△計(jì)算△c（CO），濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算△c（CO2）、△c（H2O），5秒末水的濃度=水的起始濃度-△c（H2O）；
（2）原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：（1）△c（CO）=0.02mol•l-1•s-1×5s=0.1mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則△c（CO2）=△c（H2O）=△c（CO）=0.1mol/L，5秒末水的濃度=$\frac{\frac{18g}{18g/mol}}{2L}$-0.1mol/L=0.4mol/L，
故答案為：0.1mol/L；0.4mol/L；
（2）原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)中CO發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極消耗的物質(zhì)為CO，
故答案為：氧化；CO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算、原電池，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)速率規(guī)律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆海南省高三上學(xué)期月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受熱分解如下：2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O↑。則下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是( )

A．CuCl2具有一定的氧化性

B．電解CuCl2水溶液時(shí),陽(yáng)極一定得到Cu單質(zhì)，

C．Cu(OH)2·CuCl2 屬于堿式鹽

D．制備無(wú)水CuCl2時(shí)，需要在HCl氣流中加熱脫水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．NiSO4.6H2O是一種綠色易容于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如圖1：
（1）溶解廢渣常用一定濃度的稀硫酸，用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有容量瓶、膠狀滴管．
（2）向?yàn)V液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫(xiě)出除去Cu2+的離子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．
（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時(shí)加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．此外，除去鐵還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．圖2是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列說(shuō)法正確的是cd（選填序號(hào)）．
a．FeOOH中鐵為+2價(jià)
b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c（Fe3+）=2.64×10-27
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時(shí)水體的pH約為1.2～1.8
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是NiSO4．
（5）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是上層清液呈無(wú)色．
（6）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：【實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：6mol•L-1的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】．
①過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，直至流出的溶液用pH試紙檢驗(yàn)呈中性；
②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得NiSO4•6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．將 4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng) 2s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列正確的是（　�。�
A．用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1
B．2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol•L-1
C．2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%
D．用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H鍵能為436KJ•mol-1，N≡N鍵能為945KJ•mol-1，N-H鍵能為391KJ•mol-1．寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93 KJ•mol-1
（2）可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是②⑤
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1N2的同時(shí)生成3n mol H2
②單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
③容器中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量為1：3：2
④常溫下，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤常溫下，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（3）恒溫下，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所：
時(shí)間/min51015202530
C（NH3）/mol•L-10.080.140.180.200.200.20
5min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為0.008mol/（L．min）；此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.1；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，化學(xué)平衡將向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（4）氨是氮肥工業(yè)的重要原料．某化肥廠以天然石膏礦（主要成分CaSO4）為原料生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4，（已知Ksp（CaSO4）=7.10×10-5  Ksp（CaCO3）=4.96×10-9）其工藝流程如下：
請(qǐng)寫(xiě)出制備（NH4）2SO4的反應(yīng)方程式：CaSO4+（NH4）2CO3=（NH4）2SO4+CaCO3↓；并利用有關(guān)數(shù)據(jù)簡(jiǎn)述上述反應(yīng)能發(fā)生的原因因?yàn)镵sp（CaSO4）=7.10×10-5＞Ksp（CaCO3）=4.96×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在一個(gè)容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向容器內(nèi)加入2mol SO2和1.6mol O2，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n（O2）=0.7mol．求：
（1）前2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末SO3的濃度；
（3）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中（體積不變），充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L．min）
（2）下列說(shuō)法正確的是BC
A、進(jìn)行到3分鐘時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等．
B、10分鐘后容器中壓強(qiáng)不再改變．
C、達(dá)到平衡后，再充入氬氣反應(yīng)速率不會(huì)改變．
D、3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．配平5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有A、B兩種短周期主族元素，原子半徑是：r（A）＜r（B），且A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中的m、n均為正整數(shù)），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若B（OH）m 是強(qiáng)堿，則A（OH）m一定為強(qiáng)堿
B．若HnAOm是強(qiáng)酸，則B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
C．若B是金屬，則A可能是非金屬，若B是非金屬，則A不可能是金屬
D．若HnAOm是強(qiáng)酸，則A元素的氫化物的水溶液一定顯酸性

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