13．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又還原劑、既非氧化非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　　）
A．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．BrCl+H2O═HCl+HBrOD．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

分析 反應(yīng)Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr中，水中H和O元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，水在反應(yīng)中既非氧化劑又非還原劑，以此解答．

解答 解：反應(yīng)Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr中，水中H和O元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，水在反應(yīng)中既非氧化劑又非還原劑，
A．水中H元素化合價(jià)降低，被還原，則水為氧化劑，故A選；
B．水中H和O元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，水在反應(yīng)中既非氧化劑又非還原劑，故B不選；
C．水中H和O元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，水在反應(yīng)中既非氧化劑又非還原劑，故C不選；
D．水中H和O元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水在反應(yīng)中既非氧化劑又非還原劑，故D不選．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于相關(guān)概念的考查，題目難度不大，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是（　�。�
A．萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行
B．分液操作時(shí)上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出
C．蒸餾屬于化學(xué)變化，分液屬于物理變化
D．蒸餾時(shí)接收冷凝出的液體常用燒杯代替錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某種橡膠制品廢棄物的分解產(chǎn)物中有多種碳?xì)浠衔�，對其中一種碳?xì)浠衔镞M(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①若取一定量的這種碳?xì)浠衔锿耆紵�，將燃燒后的氣體通過盛有足量CaCl2的干燥管，干燥管質(zhì)量增重0.675g，再通過足量石灰水，使石灰水質(zhì)量增重2.2g；
②經(jīng)測定該碳?xì)浠衔铮怏w）的密度是相同條件下氫氣密度的27倍；
③該碳?xì)浠衔?.1mol能和32g Br2發(fā)生加成反應(yīng)；
④經(jīng)分析，在③的生成物中溴原子各自分布在不同的碳原子上．
（1）通過計(jì)算推斷碳?xì)浠衔锏姆肿邮剑?br />（2）該碳?xì)浠衔锏慕Y(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．按要求書寫：
（1）羥基的電子式．
（2）的系統(tǒng)命名為3-甲基-戊烷．
（3）相對分子質(zhì)量為72且支鏈最多的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH（OH）CH3．
（5）有機(jī)物二苯甲烷中，共平面的碳原子最多有13個(gè)，共直線的原子最多有5個(gè)，該分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知鐵的相對原子質(zhì)量是56，則一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是9.3×10-23g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分為NaClO），某化學(xué)小組在一定溫度下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液，模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．參加反應(yīng)所需要NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1
B．a點(diǎn)時(shí)溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）=6：1：1
C．t2～t4min，ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO-═2Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$
D．使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素名稱：A鈉，B鋁，C硅，D磷；
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：；
（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示）HCl＞PH3＞SiH4 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖1所示裝置．試回答下列問題：

①若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負(fù)極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是有氣體析出，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：2H++2e-=H2↑．
②若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)，Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+．
③若在上述兩個(gè)過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：1：32．
（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．如圖2是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖．
①鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2++2e-═Cu．
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．同溫同壓下，體積相同的兩個(gè)容器，一個(gè)充滿NO，另外一個(gè)充滿N2 和O2的混合氣體，這兩個(gè)容器中一定相同的是（　�。�
A．原子總數(shù)B．質(zhì)子總數(shù)C．電子總數(shù)D．質(zhì)量

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