6．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素名稱：A鈉，B鋁，C硅，D磷；
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：；
（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示）HCl＞PH3＞SiH4 ．

分析 由“這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素”和“C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4”可知，C為Si，又由“D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3”，所以D為P，所以只能B為Al，A為Na．E可能為Cl或S，當(dāng)E為S時(shí)，不滿足“A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子”，所以E只能為Cl，根據(jù)題目要求和元素性質(zhì)和元素周期律知識(shí)來解答．

解答 解：由“這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素”和“C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4”可知，C為Si，又由“D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3”，所以D為P，所以只能B為Al，A為Na．E可能為Cl或S，當(dāng)E為S時(shí)，不滿足“A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子”，所以E只能為Cl．
（1）由以上分析可知A、B、C、D分別為鈉、鋁、硅、磷，
故答案為：鈉；鋁；硅；磷；   
（2）A與E兩元素可形成化合物為NaCl，氯化鈉為離子化合物，用電子式表示其化合物的形成過程為：，
故答案為：；
（3）A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和Al（OH）3，相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
（4）C為Si，D為P，E為Cl，非金屬性Cl＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為HCl＞PH3＞SiH4，
故答案為：HCl＞PH3＞SiH4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)的關(guān)系，綜合考查元素周期表、周期律以及原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)解答，為高考常見題型，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣：KMnO4→MnO2+K2O+O2（240℃）．下列說法不正確的是（　�。�
A．每生成11.2 L氧氣轉(zhuǎn)移了2 mol電子
B．相同質(zhì)量的KMnO4分解，生成MnO2的反應(yīng)比生成K2MnO4的反應(yīng)放出更多氧氣
C．O2是氧化產(chǎn)物，MnO2是還原產(chǎn)物
D．在此條件下，KMnO4的氧化性強(qiáng)于O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問題：
（1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4，外圍電子的電子排布圖是．
（2）B是1～36號(hào)元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是鉻，該元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
（3）C元素基態(tài)原子的電子排布圖是如圖1中的②（填序號(hào)），另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环螩（填編號(hào)“A”、“B”、“C”）．

A．能量最低原理        B．泡利原理       C．洪特規(guī)則
（4）第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能（設(shè)為E）．如圖2所示：
①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是增大；
②根據(jù)圖中提供的信息，試推斷E氧＜E氟（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E鎂＞E鈣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又還原劑、既非氧化非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　�。�
A．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．BrCl+H2O═HCl+HBrOD．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧
化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色
剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1ml，MnO4-被還
原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液V2ml；
（1）為進(jìn)一步測(cè)定鐵元素的含量，加入鋅粉的 目的是將還原Fe3+為Fe2+．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟二中加KMnO4溶液的離子方程式為 11.12%2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（3）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]（M=437g/mol）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g；同時(shí)得到含兩種成分的氣體混合物，將生成的混合氣體通過堿石灰增重2.2g．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3（K元素只存在于鹽中）．通過必要的計(jì)算，寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．研究氮、硫及鹵素（F、Cl、Br、I）等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活和環(huán)境保護(hù)中有重要意義．
（1）工業(yè)上利用氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)來制備生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．NH3的電子式為．
硝酸生產(chǎn)過程中排放出來的一氧化氮是大氣污染物之一，目前有一種治理方法，是在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原成無色無毒氣體，直接排入空氣中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N2+6H2O．
（2）已知在加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物，將該反應(yīng)生成的氣體依次通過①裝有無水硫酸銅的U型管②裝有品紅溶液的洗氣瓶③裝有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶④裝有品紅溶液的洗氣瓶⑤裝有澄清石灰水的燒杯
實(shí)驗(yàn)中能說明產(chǎn)物內(nèi)含有CO2的現(xiàn)象是④中品紅溶液不褪色，⑤中溶液變渾濁．
（3）某學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作依次為：①向NaBr溶液中通入氯氣②向KI溶液中通入氯氣
若要驗(yàn)證氧化性Cl2＞Br2＞I2，你認(rèn)為該小組同學(xué)還需完成的實(shí)驗(yàn)是Br2+2I-=2Br-+I2（用離子方程式表示）．
從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋氯、溴、碘氧化性逐漸減弱的原因是同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．若0.5mol某烷烴完全燃燒消耗4mol氧氣，推測(cè)該烴的化學(xué)式，并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/（PbO、CaCO3），其中鈀附著于碳酸鈣及少量氧化鉛上]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化．現(xiàn)有一課外活動(dòng)興趣小組利用上述原理設(shè)計(jì)了一套由如圖所示儀器組裝而成的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測(cè)定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率．若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得G中收集到的水VmL．試回答有關(guān)問題：

（1）裝置的連接順序是a、e、d、f、g、b、c、h（填各接口的字母）．
（2）寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2．
（3）D的作用是除去雜質(zhì)氣體．
（4）為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用飽和食鹽水．
（5）F中留下的氣體除含C2H4、少許空氣外，還有H2、C2H4、C2H2．G所選用的量筒的容積較合理的是B．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
A．500mL      B．1000mL       C．2000mL
（6）乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為（用V來表示）$\frac{896-V}{448}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（　　）
A．甲是原電池，乙是電鍍裝置
B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．乙、丙裝置中，陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D．丙裝置中，銅電極的質(zhì)量有增有減

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