Question

一定條件下，H₂和CH₄ 燃燒分熱化學化學方程式為：
2H₂ （氣）+O₂ （氣）═2H₂O（液）+572kJ
CH₄ （氣）+2O₂（氣）═CO₂ （氣）+2H₂O（液）+890kJ．
由1molH₂ 和3molCH₄ 組成的混合氣在上述條件下完全燃燒時放出多少熱量？

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：

分析：根據反應的化學方程式找出可燃物的物質的量與放出的熱量之間的關系：熱化學方程式中2molH₂完全燃燒放熱572KJ，1molCH₄ 完全燃燒生成二氧化碳放熱890KJ；然后分別計算1摩H₂ 和3摩CH₄燃燒后放出的熱量，放出的熱量相加得到所需熱量．

解答： 解：1mol H₂和3mol CH₄組成的混合氣燃燒放熱可以依據熱化學方程式計算得到．
2H₂ （氣）+O₂ （氣）═2H₂O（液）+572kJ
2mol                          572KJ
1mol                          286KJ
CH₄ （氣）+2O₂（氣）═CO₂ （氣）+2H₂O（液）+890kJ
1mol                                     890KJ
3mol                                     890KJ×3
所以由1mol H₂ 和3mol CH₄組成的混合氣在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量=286KJ+890KJ×3=2956KJ；
答：由1molH₂ 和3molCH₄ 組成的混合氣在上述條件下完全燃燒時放出2956KJ熱量．

點評：本題考查了熱化學方程式的計算應用，注意物質的量與放出的熱量之間的關系，題目較簡單．