【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡,下列說法正確的是( )

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

400

0.20

0.10

0

0.080

400

0.40

0.20

0

500

0.20

0.10

0

0.025

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B. 達(dá)到平衡時,容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C. 達(dá)到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達(dá)到平衡時,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

【答案】AD

【解析】

A、分析Ⅰ、Ⅲ中數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時Ⅰ、Ⅲ中加入的H2、CO的濃度相同,平衡時甲醇的濃度:Ⅰ>Ⅲ,溫度:Ⅰ<Ⅲ,即升高溫度平衡逆向移動,該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng),A正確;

B、Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一,該反應(yīng)正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),增大壓強平衡正向移動,達(dá)到平衡時,容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小,B錯誤;

C、Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ,Ⅱ相?dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一,該反應(yīng)正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),增大壓強平衡正向移動,則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的2倍,Ⅲ和Ⅰ對比,平衡逆向移動,氫氣濃度增大,故達(dá)到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍,C錯誤;

D、溫度:Ⅲ>Ⅰ,當(dāng)其他條件不變時,升高溫度反應(yīng)速率加快,故達(dá)到平衡時,容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大,D正確。

答案選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種化合物(如圖)由W、X、YZ四種短周期元素組成,其中WY、Z分別位于三個不同周期,Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍;WX、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法錯誤的是

A.原子半徑:

B.簡單離子的氧化性:

C.XY、YZ均可形成具有漂白性的化合物

D.WX的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物丙可由如圖反應(yīng)得到,則丙的結(jié)構(gòu)不可能

A. CH3CBr2CH2CH3B. (CH3)CBrCH2Br

C. CH3CH2CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出)

(1)寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式:

__________________________________;

__________________________________。

(2)上述七個反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________(填反應(yīng)序號),A中所含有的官能團名稱為____________。

(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物,其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水,并以四氯化碳(沸點76.80C)為溶劑將碘從碘水中提取出來,具體過程如圖所示。

請回答下列問題:

1)操作①的名稱為________________、_________________;

2)向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后,觀察到的現(xiàn)象是______________________;

3)操作③中,將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上,分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后,下面的操作步驟是_______________________。

4)從含碘的有機溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑,該實驗需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計、錐形瓶、牛角管外,還需要____________________,實驗中溫度計水銀球所處位置為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的前20號元素的單質(zhì)。BE均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中,非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為12。在一定條件下,各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右(部分產(chǎn)物未列出)

(1)A_____C______ (填元素名稱)。

(2)H與鹽酸反應(yīng)生成 E 的化學(xué)方程式是_________

(3)EF反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)FG的水溶液反應(yīng)生成ID的離子方程式是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)運用滴定法對一含有少量Na2SO4NaOH樣品中NaOH的含量進行測定,請回答下列問題:

1)用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視著____。滴定終點的現(xiàn)象是____________

2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____(填寫序號)

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則滴定終點的讀數(shù)為____mL

4)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積(mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20.00

0.00

26.01

2

20.00

1.56

30.30

3

20.00

0.22

26.21

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。(寫出計算過程)__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在;卮鹣铝袉栴}:

(1)6價的Cr能引起細(xì)胞變異而對人體不利,可用Na2SO3Cr2O72還原為Cr3,反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(2)利用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示:

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施是_________(寫一條)。

水浸后,要獲得浸出液的操作是_______。浸出液的主要成分為Na2CrO4,向濾液中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則還原操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3。從工業(yè)成本角度考慮,用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑,氟單質(zhì)的制備通常采用電解法。已知:KFHF===KHF2,電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 鋼電極與電源的負(fù)極相連

B. 電解過程中需不斷補充的XKF

C. 陰極室與陽極室必須隔開

D. 氟氫化鉀在氟化氫中可以電離

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