下列物質(zhì)：①Cu②NaCl晶體  ③NaHSO4  ④CO2   ⑤CaO⑥HCl  ⑦稀H2SO4 ⑧熔融Ba（OH）2 ⑨C2H5OH=10 ⑩NaCl溶液．
屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)和半導(dǎo)體材料能導(dǎo)電．
解答： 解：①Cu為金屬單質(zhì)，存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②NaCl晶體不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
③NaHSO4不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
④CO2不能導(dǎo)電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；
⑤CaO不能導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑥HCl不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑦稀硫酸是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧熔融Ba（OH）2能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑨酒精不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
⑩NaCl溶液是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
故屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑥⑧；屬于非電解質(zhì)的是④⑨；能導(dǎo)電的是①⑦⑧⑩；
故答案為：②③⑤⑥⑧；④⑨；①⑦⑧⑩．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性的判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的名稱：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：
 
．
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)
 
；B與E形成的化合物
 
；A、B、E形成的化合物
 
；D、E形成的化合物
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料．請(qǐng)回答：
（1）用電子式表示出X2Z的形成過程是
 
．
（2）W2Z2與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族．能證明它們非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是乙烯，B、C、D、E均為常見的有機(jī)物，在一定條件下，它們有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

請(qǐng)回答：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）以上物質(zhì)中能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)有
 
（填字母）．
（3）在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，屬于加成反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)）．
（4）A、B、C三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量由大到小的順序是
 
（填序號(hào)）．
（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的電離方程式，正確的是（　　）
A、加熱NH4HCO3至熔融狀態(tài)：NH4HCO3═NH4++HCO3?
B、CO2通入水中得到H2CO3：H2CO3═2H++CO32?
C、醋酸鈉溶于水：CH3COONa═CH3COO-+Na+
D、C2H5OH溶于水：C2H5OH═C2H5++OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)
 
（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能
 
，因此反應(yīng)速率
 
，你認(rèn)為改變的條件是：
 
．
（3）已知常溫下拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同．
請(qǐng)回答下列問題：（答題時(shí)X、Y、Z、W、K用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是
 
．
（2）K的電子排布式是
 
．
（3）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則Y的這種氫化物的化學(xué)式是
 
；Y、Z的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是
 

（4）若X、Y、W形成的某化合物（相對(duì)分子質(zhì)量為46）呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是
 
；1mol該分子中含有σ鍵的數(shù)目是
 
．
（5）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是
 
，Z原子的配位數(shù)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A、F的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：3，D在同周期主族元素中原子半徑最大，E的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是
（1）F在元素周期表的位置：
 
；B的最高價(jià)氧化物電子式
 

（2）寫出F單質(zhì)與A、C、D形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）化合物AF含有
 
鍵，DF含有
 
鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)動(dòng)員因做了大量運(yùn)動(dòng)而出了很多汗，需要及時(shí)補(bǔ)水，下面是該運(yùn)動(dòng)員選擇水時(shí)的一些想法，你認(rèn)為科學(xué)的是（　　）
A、一定不能喝含有食鹽的水，因?yàn)槟菢訒?huì)越喝越渴
B、最好喝純凈水，因?yàn)榧儍羲缓魏位瘜W(xué)物質(zhì)
C、最好喝含有氯化鈉的水，這樣可以補(bǔ)充必需的鹽分
D、最好不喝自來水，因?yàn)樽詠硭际怯寐葰�、漂白粉或二氧化氯消毒過，這些物質(zhì)在水中會(huì)損害身體健康

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案