Question

【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是( ）

A.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

B.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O + 4e-= 2H2↑+ 4OH-

C.d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+ 4H++ 4e-= 2H2O

D.c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A

Answer 1

【答案】D

【解析】

依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池。ab電極是電解池的電極。，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-＝2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e-＝2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-＝4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-＝2H2O，結(jié)合電極上的電子守恒分析計算。

A、當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)為4H++4e-＝2H2↑，產(chǎn)生1.12LH2，故A錯誤；

B、b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，故B錯誤；

C、d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-＝4H+，故C錯誤；

D、c電極上氧氣得到發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中陽離子向正極移動，則B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池，故D正確；

答案選D。