【題目】下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是（ ）

A. PH3和AsH3的熔點(diǎn)

B. Br2在水中的溶解度和Br2在CCl4溶液中的溶解度

C. 對(duì)羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)

D. HClO和HClO4的酸性

【答案】C

【解析】

A、分子晶體相對(duì)分子量越小，熔點(diǎn)越低，所以PH3的熔點(diǎn)低于AsH3的熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B、水是極性分子，而溴單質(zhì)和四氯化碳是非極性分子，所以溴在水中的溶解能力小于溴在CCl4中的溶解能力，故B錯(cuò)誤；
C.鄰羥基苯甲醛的兩個(gè)基團(tuán)靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低；而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高，所以鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)低，所以C選項(xiàng)是正確的；
D. HClO是一元弱酸，HClO4是一元強(qiáng)酸，同等條件下HClO比HClO4酸性弱，故D錯(cuò)誤。故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2+ O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3

② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A.①②B.①③C.只有③D.只有①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S，如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)的△H>0

B.X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%

C.X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為55：51

D.維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時(shí)v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是( ）

A.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

B.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O + 4e-= 2H2↑+ 4OH-

C.d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+ 4H++ 4e-= 2H2O

D.c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無(wú)水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無(wú)水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定。

（1）由于CO2溶在溶液中會(huì)影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用___。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?/span>___時(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)。

（2）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為___mol/L。

（3）若所稱取的Na2CO3不純，則測(cè)得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確。現(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為c1mol/L，用不純的Na2CO3標(biāo)定而測(cè)得鹽酸濃度為c2mol/L。在下述情況下，c1與c2的關(guān)系是（填“>”或“<”或“=”）：

①當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，則c1___c2。

②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，則c1___c2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫條件下濃度均為0.1 molL-1的甲、乙、丙、丁四種溶液，甲為NaOH溶液，乙為HCl溶液，丙為CH3COOH溶液，丁為氨水，已知Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）試回答下列問(wèn)題：

（1）甲、丁種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為甲___�。ㄌ睢按笥凇薄靶∮凇被颉暗扔凇保�。

（2）將一定體積的甲與乙混合，所得溶液pH=12，則二者的體積比為v甲∶v乙=___。

（3）某同學(xué)用甲滴定丙溶液、乙滴定丁溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：

①乙溶液滴定丁溶液最適合的指示劑是___；甲溶液滴定丙溶液，選用酚酞為指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___。

②計(jì)算滴定至b點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___molL-1

③向氨水中滴加鹽酸至a點(diǎn)，溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>___，若加鹽酸vmL時(shí)，溶液恰好呈中性，用含v的代數(shù)式表示出Kb=___（不考慮溶液混合體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題

（1）工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________

（2）實(shí)驗(yàn)室用氯氣制取少量“84”消毒液方程式________________

（3）銅和濃硫酸化學(xué)反應(yīng)方程式_________________

（4）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________

（5）用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2 2NO + O2 (NO2為紅棕色氣體，其余氣體無(wú)色)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到限度的標(biāo)志是

① 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

② v正(NO)=v逆(O2)

③ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥ 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦ 用NO2與NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)

A.①③④⑥B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.①②⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B裝置與D、E兩裝置中四氯化碳(CCl4)的作用相同，其作用是___。

（2）C裝置中的現(xiàn)象是___，該現(xiàn)象證明SO2具有__性。

（3）若將C裝置中的試劑換成酸性KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__，證明SO2具有__性。

（4）若將C裝置中的試劑換成Na2S溶液，則現(xiàn)象為__，證明SO2具有___性。

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