【題目】標準狀況下將1 L純凈的CH4在空氣中完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，放出39.75 kJ熱量，則燃燒的熱化學(xué)方程式為(　　)

A.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－39.75 kJ/mol

B.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝890.4 kJ/mol

C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.4 kJ/mol

D.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝39.75 kJ/mol

【答案】C

【解析】

燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)，再根據(jù)關(guān)系式進行轉(zhuǎn)換。

標況下，1mol甲烷氣體是22.4L，故，反應(yīng)放出的熱量為：，故反燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.4 kJ/mol，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A. c（NH+4）：③＞①B. 水電離出的c（H+）：②＞①C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1797年法國化學(xué)家沃克蘭從當時稱為紅色西伯利亞礦石中發(fā)現(xiàn)了鉻，后期人類發(fā)現(xiàn)鉻元素在其他方面有重要用途。

(1)Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為K____Cr (填“>”或“<”)。

(2)氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學(xué)強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能，請寫出Cr3+基態(tài)核外電子排布式為____；CrN 晶體類型與 NaCl 晶體相同，但前者熔點(1282℃)比后者(801℃)的高，主要原因是____。

(3)Cr3+可與很多分子或離子形成配合物， 如圖配合物中 Cr3+的配位數(shù)為_________，配體中采取sp3雜化的元素是__________。

(4)鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中氧離子與晶體鎂堆積方式一致，鉻離子在其八面體空隙中(如：CrA在O1、O2、O3、O4、O5、O6 構(gòu)成的八面體空隙中)。

①該氧化物的化學(xué)式為 ______。

②該晶胞有 _____%八面體空隙未填充陽離子。

③已知氧離子半徑a cm，晶胞的高為bcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為____g·cm-3(用含a、b和NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案：

Ⅰ.甲同學(xué)的方案是：將m g樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱得固體為n g。

(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____(用m、n表示)，甲同學(xué)洗滌沉淀的具體操作是_____。

(2)Ca2＋、Ba2＋都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結(jié)果具有更高的精確度，原因是①________；②BaCO3的摩爾質(zhì)量比CaCO3的大，與等質(zhì)量的Na2CO3反應(yīng)，Ba2＋產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量大，稱量誤差小。

Ⅱ.乙同學(xué)的方案的實驗裝置如圖所示：

(1)盛有濃硫酸的裝置的作用是______。

(2)乙同學(xué)的方案的裝置中存在一定的缺陷，請你提出改進的方法：______(簡單敘述做法，不必畫圖)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說法正確的是

A.簡單陽離子的氧化性：

B.氣態(tài)氫化物的沸點：

C.X、Z與M不可能存在同一離子化合物中

D.Y2Z的溶液：c(Y+):c(Z2－) > 2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是　　

A.四種元素中原子半徑最大為W，Y元素通常沒有最高正價

B.酸性：

C.、中所含化學(xué)鍵類型相同，熔點都很高

D.W、X形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)下列不屬于海水淡化的方法________(填序號)。

A．蒸餾法 B．離子交換法

C．過濾法 D．電滲析法

(2)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①試劑B是________(填化學(xué)式)。

②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是__________________________________________

(3)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

海帶海帶灰海帶灰懸濁液含I－溶液含I2水溶液含I2苯溶液單質(zhì)I2

Ⅰ.下列不屬于步驟①操作所用的儀器是________(填序號)。

A．酒精燈 B．漏斗

C．坩堝 D．泥三角

Ⅱ.步驟③的實驗操作名稱是________。

Ⅲ.④步驟反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是

A.原子半徑由小到大的順序為

B.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C.化合物YX、、中化學(xué)鍵的類型相同

D.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=90.7 kJ·mol1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=23.5 kJ·mol1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=41.2 kJ·mol1

回答下列問題：

（1）則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol1。

（2）反應(yīng)②達平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有___________。

A．加入CH3OH B．升高溫度 C．增大壓強 D．移出H2O E．使用催化劑

（3）以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態(tài)的有___________。

A．H2和CO2的濃度之比為3∶1

B．單位時間內(nèi)斷裂3個H—H同時斷裂1個C=O

C．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變

D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變

（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。

①該反應(yīng)△H_____0（填“&gt;”、“&lt;”或“=”），550 ℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移動”）。

②650 ℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________（保留2位有效數(shù)字）。

③T時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_________p總。

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