1．氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量．在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞Q3

分析 由信息可知，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H＜0，結(jié)合焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，以此來解答．

解答 解：由信息可知，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H＜0，
由焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，
則Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2×Q3kJ/mol=△H，
即Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2×Q3kJ/mol＜0，
可知Q1+Q2＜2Q3，
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、鍵能與焓變的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意判斷物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室可以在試管A中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL 乙酸，按右圖所示連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑．
（2）試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，B中通蒸氣的導管不能插入溶液中的原因是防止液體倒吸．
（3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．由于乙醇和乙酸的沸點較低，易揮發(fā)，在反應過程中會有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸與B中溶液反應生成沸點較高的乙酸鈉．圖2是對如圖1試管B中收集到的混合物進行分離操作步驟流程圖．

請回答：
①操作1的名稱為分液；②操作2得到的物質(zhì)W的名稱為乙醇．
③試劑C可以選用下列的B（填序號）．
A．CO2              B．H2SO4            C．NaOH           D．NaCl
（4）用30g  乙酸與46g  乙醇反應，若實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到乙酸乙酯的質(zhì)量是A．
A．29.5g                B．44g                  C．74.8g                D．88g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨所需氮氣來自空氣，常用物理方法獲；該方法是蒸餾液態(tài)空氣或者液化；
（2）工業(yè)合成氨反應的化學方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3
（3）沉淀池中發(fā)生反應的主要方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（4）上述生產(chǎn)流程中，有關(guān)NH3的作用及說明正確的是AB
A．提供制各產(chǎn)品所需的氮元素
B．增大CO32-的濃度促進反應發(fā)生
C．作反應的催化劑
（5）可以循環(huán)使用的X是CO2．從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是生成的CO2可循環(huán)使用，CaO可制備硫酸鈣，沒有廢物生成．
（6）寫出硫酸鈣的其它一種用途生產(chǎn)水泥或石膏．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯誤的是（　�。�
A．2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）是熵增的反應
B．△H、△S分別取“負”時反應一定能自發(fā)進行
C．在醋酸溶液中存在兩種分子
D．相同溫度下，pH值相等的鹽酸和醋酸，其濃度是醋酸大于鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立如下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QKJ/mol，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應放出的熱量為（KJ）（　�。�
A．2QB．QC．1.8QD．0.9Q

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．亞硝酸鹽是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行多角度探究：
（一）鑒別NaCl和NaNO2
甲同學用沉淀分析法
經(jīng)查：常溫下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分別向盛有5mL 0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是盛有NaCl溶液的試管．
乙同學測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．該溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．
（二）該小組用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4- 反應生成NO3-和Mn2+
（1）使用銅絲的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止．
（2）裝置A中反應方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．裝置C 中盛放的藥品是C；（填字母代號）
A．濃硫酸           B．NaOH 溶液          C．水         D．四氯化碳
儀器F的作用防止水蒸氣進入．
（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
消耗KMnO4溶液體積/mL20.7020.1220.0019.88
①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是bc（填字母代號）．
a．錐形瓶洗凈后未干燥
b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c．滴定終點時仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為6H++2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O．
③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為69.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗．回答下列問題：
（1）若制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O D中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）若制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．
（3）若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置利     用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+．
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

實驗操作：①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．
回答下列問題：
（1）裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；D裝置的作用是除去未反應的NO，防止污染空氣．
（2）A中反應的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；C中反應生成NaNO2的化學方程式是2NO+Na2O2=2NaNO2．
（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是b．
a．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2．
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2．
（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．
①．甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質(zhì)．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是堿石灰（寫名稱）．
②．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2一段時間．
（5）NaNO2有毒，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．從1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高錳酸鉀（酸性）溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL，由此計算隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一個密閉的容器中，含有甲烷1.6g和氧氣8.0g．燃燒反應完全后，則容器中所含的分子總物質(zhì)的量為多少mol（　�。�
A．0.20B．0.25C．0.30D．0.35

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