16．在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立如下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QKJ/mol，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為（KJ）（　�。�
A．2QB．QC．1.8QD．0.9Q

分析 測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則轉(zhuǎn)化的SO2為4mol×90%=3.6mol，反應(yīng)中物質(zhì)的量與熱量成正比，以此來解答．

解答 解：測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則轉(zhuǎn)化的SO2為4mol×90%=3.6mol，
由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QKJ/mol可知2molSO2完全反應(yīng)放出熱量為QKJ，
則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為$\frac{3.6}{2}$×QKJ=1.8QKJ，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握參加反應(yīng)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意熱化學(xué)方程式的意義，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

請回答下列問題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑．
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗．
（3）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩小試管b再測有機(jī)層的厚度，實驗記錄如下：
實驗
編號		試管a中試劑試管b中試劑測得有機(jī)層的厚度/cm
A3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol•L-1 濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3 mL乙醇、2 mL乙酸0.1
C3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol•L-1 H2SO41.2
D3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸1.2
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系（或溫度過高發(fā)生其他反應(yīng)）．
④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為B（填字母）．
A．P2O5        B．無水Na2SO4         C．堿石灰        D．NaOH固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）為了更完全的沉淀，最適合的X試劑為C．
A．K2Cr2O7      B．NaClO    C．H2O2         D．KMnO4
（2）溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗溶液1中Fe2+的最合適的試劑①②（填編號）
①KMnO4   ②K3[Fe（CN）6]③NaOH   ④KSCN
（3）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分加熱和夾持裝置已略去）．
①實驗所需480mL10mol/L濃HCl配制時用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
②引發(fā)B中反應(yīng)的正確的操作順序是打開分液漏斗上口玻璃塞，旋開分液漏斗活塞，緩慢滴加，并用酒精燈加熱B裝置．
③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要否（填“是”或“否”）．
（4）實驗結(jié)束時，B和D處酒精燈應(yīng)先熄滅的是D．
（5）該裝置存在缺陷，請寫出：缺少防止倒吸裝置安全瓶．
（6）①得到CuCl2•xH2O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干                B．空氣中低溫蒸干
C．HCl氣流中加熱烘干            D．HCl氣流中低溫烘干
②為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計了以下實驗方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng．沉淀洗滌的操作方法是向過濾器中加入水至完全浸沒沉淀，過濾，重復(fù)2～3次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)熱化學(xué)方程式（101kPa）  S（s）+O2 （g）═SO2 （g）△H=-297.23kJ/mol   分析下列說法不正確的是（　�。�
A．S的燃燒熱為△H=-297.23kJ/mol
B．S（s）→S（g） 吸收熱量
C．S（g）+O2 （g）═SO2 （g）  放出的熱量小于297.23kJ
D．形成1mol SO2化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2 （g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．溴化鈣在醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，實驗室用“尿素法”制備溴化鈣的主要流程如下：

溴化鈣的部分溶解度數(shù)值如下：
溫度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃
溶解度（g）125132143213278295312
（1）6Ca（OH）2+6Br2 $\frac{\underline{\;50-70℃\;}}{\;}$ 5CaBr2+6H2O+Ca（BrO3）2，每生成1mol Ca（BrO3）2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol；50～70℃時，尿素[CO（NH2）2]將生成的Ca（BrO3）2還原為CaBr2，尿素被氧化為N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO（NH3）2+Ca（BrO3）2$\stackrel{50-70℃}{→}$CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O．
（2）過濾所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）加入氫溴酸調(diào)pH的作用是除去過量的氫氧化鈣．
（4）操作I包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、干燥．
（5）“二氧化硫法”制備的氫溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；請選用所提供的試劑，試寫出檢驗氫溴酸粗品中是否含有SO42-的實驗方案：取少量氫溴酸粗產(chǎn)品與試管中，滴加少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO42-；否則不含SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量．在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室可通過如下反應(yīng)制�。�2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．

（1）用圖1所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫等尾氣，防止污染空氣．如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有NaCl（填化學(xué)式）雜質(zhì)生成．
（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液．寫出配制時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3•5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定．滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有酸式滴定管．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；
④趁熱過濾；
⑤將所得濾液冷卻結(jié)晶，過濾得到硫化鈉結(jié)晶水合物；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S•9H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)
（1）4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，0.2NA 個O原子和0.05NA 個S原子，與3.6克H2O中所含O原子數(shù)相等，溶于水配成500mL溶液其物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（2）同溫同壓下，體積相等的CO和CO2的分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子數(shù)之比為2：3，質(zhì)量之比為7：11，
（3）某金屬氯化物MCl227g，含有0.40molCl-，則該氯化物的物質(zhì)的量為0.2mol，摩爾質(zhì)量為135 g/mol，金屬M的相對原子質(zhì)量為64．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
B．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-存在
C．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
D．加入NaOH溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則原溶液中一定含有Mg2+

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同步練習(xí)冊答案