【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

下列說(shuō)法正確的是

窗口編號(hào)

溫度

起始物質(zhì)的量

平衡物質(zhì)的量

1

380

2

380

3

230

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時(shí),容器1中的體積分?jǐn)?shù)比容器2中的小

C.容器1中反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器3中的長(zhǎng)

D.若起始時(shí)向容器中充入、,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

【答案】D

【解析】

A. 容器Ⅰ中平衡時(shí)c(苯乙烯)=0.6mol/L, (H2)=0.06mol/L,c(乙苯)=(0.1mol0.06mol)÷1L=0.04mol/L,容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1=0.06×0.6÷0.04=0.9,容器Ⅲ中平衡時(shí)c(苯乙烯)=c(H2)=0.05mol/Lc(乙苯)=0.05mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K2=0.05×0.05÷0.05=0.05<0.9,所以降低溫度,化學(xué)平衡常數(shù)降低,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B. 恒容條件下,容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓,但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),因此平衡不移動(dòng),所以容器Ⅰ中的H2體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等,故B錯(cuò)誤;

C. 容器Ⅰ中的溫度比容器III的溫度高,溫度越高反應(yīng)速率越快,達(dá)到平衡所需時(shí)間越短,故C錯(cuò)誤;

D. 若起始時(shí)向容器Ⅲ中充入0.10mol(g)、0.10mol(g)0.10molH2,濃度商=0.1×0.1÷0.1=0.1>0.05,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故D正確;

故選:D

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體,所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)

B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)

C. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Ba(NO32溶液,產(chǎn)生BaSO4白色沉淀

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A.用滴管加入液體后,由于氣體的“溶解”,使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng),從而形成噴泉

B.選用合適的溶液,CO2也能做噴泉實(shí)驗(yàn)

C.HClNH3SO2均能用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)

D.NO2氣體做噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶中將充滿稀硝酸

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B.2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=(E2-E3)kJ/mol

C.C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH=(E3-E4)kJ/mol

D.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=2(E2-E1)kJ/mol

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A. x=2

B. 2min時(shí),B的濃度為0.4mol/L

C. 0~2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L·min

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下列推斷正確的是

A.升高溫度,平衡常數(shù)增大

B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

C.Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大

D.平衡時(shí)充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

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A.v(AB3)12mol·L1·min1B.v(B2)2.7mol·L1·min1

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【題目】Al條插入6 mol·L-1鹽酸中,反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2速率變化情況如圖1所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 1中開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體速率較慢可能是因?yàn)?/span>Al條表面有氧化膜

B. 1中影響t1t2段速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高

C. 1中影響t2t3速率變化的主要因素是c(Cl-)

D. 2可以表示該反應(yīng)過(guò)程的能量變化

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