【題目】中學(xué)實(shí)驗(yàn)中,通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),來(lái)驗(yàn)證氣體的“溶解性”,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.用滴管加入液體后,由于氣體的“溶解”,使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng),從而形成噴泉
B.選用合適的溶液,CO2也能做噴泉實(shí)驗(yàn)
C.HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)
D.用NO2氣體做噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶中將充滿稀硝酸
【答案】D
【解析】
A.用滴管加入液體后,由于氣體的“溶解”,使瓶?jī)?nèi)氣體迅速減少,壓強(qiáng)迅速減小,導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng),在外界壓強(qiáng)的作用下,將燒杯中液體壓入燒瓶,從而形成噴泉,故A正確;
B.二氧化碳?xì)怏w在水中溶解度小,不能形成噴泉,但是可以利用二氧化碳為酸性氣體,能與堿反應(yīng)的原理,選擇堿液,CO2也能做噴泉實(shí)驗(yàn),故B正確;
C.HCl、NH3和SO2都易溶于水,可用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn),故C正確;
D.因?yàn)?/span>3NO2+H2O=2HNO3+NO,因此用NO2氣體做噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶中不能充滿稀硝酸,故D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測(cè)定 O2含量,右圖為某種氧電化學(xué)傳感器的 原理示意圖。已知在測(cè)定O2含量過(guò)程 中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時(shí) 間內(nèi),若通過(guò)傳感器的待測(cè)氣體為aL(標(biāo) 準(zhǔn)狀況),某電極增重了b g。下列說(shuō)法正確的是
A.Pt電極為負(fù)極
B.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.125bmol
C.Pb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Pb-2e- +2OH- = Pb(OH)2
D.待測(cè)氣體屮氧氣的體積分?jǐn)?shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物1,,3,5,7-辛四烯可用于制合成纖維、染料、藥物等,其結(jié)構(gòu) 簡(jiǎn)式為。該物質(zhì)的合成方法如下圖所示:
(1)1,3,5,7-辛四烯的分子式為______,有機(jī)物A所含含氧官能團(tuán)有 _______(填名稱)。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______.
(3)I→J的反應(yīng)類型為______.
(4)在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng),合成無(wú)支鏈的鏈狀有機(jī)高分子。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________________________ .
(5)符合條件的G的同分異構(gòu)體有___________種。
①與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ②不能使溴水褪色
(6)以CH3CHO 、 HCHO和為原料也可以合成1,3,5,7-辛四烯,試寫(xiě)出合成路線。(其他試劑任選)_____________________________________________________________________ .已知:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.25℃,1 LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子數(shù)為0.3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L Cl2與水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-總數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 古人煮沸海水制取淡水,現(xiàn)代可通過(guò)向海水加入明礬實(shí)現(xiàn)海水淡化
B. 我國(guó)山水畫(huà)所用的炭黑與“嫦娥四號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構(gòu)體
C. 某些筒裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇(),乙二醇不溶于水
D. “一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱,真絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,a、b、c…為部分元素。回答下列問(wèn)題:
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | ||||||||||||||
f | g | ||||||||||||||||
h |
(1)請(qǐng)畫(huà)出上述元素h的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______;元素h位于元素周期表的第_____區(qū)。
(2)e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物中更穩(wěn)定的是_______(寫(xiě)化學(xué)式);
(3)b2a2分子的電子式是________ ,該分子中存在的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_______。
(4)c、d兩種元素中第一電離能較大的是_________(寫(xiě)元素符號(hào))。
(5)f和g兩種元素形成的化合物是______(填“離子化合物”“共價(jià)化合物”)。a2d分子是_________分子(填極性分子或者非極性分子)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L1·min1
B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡
C.平衡狀態(tài)時(shí),c(C)=0.6mol·L1
D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
(1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率___(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)600℃時(shí),在一容積為2L的密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí),分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,反應(yīng)前15min用SO3表示的平均反應(yīng)速率為___。
(3)已知0-15min反應(yīng)放出的總熱量為QkJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。
(4)根據(jù)如圖判斷,10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___(填編號(hào),下同);20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是____。
a.加入催化劑 b.縮小容器容積
c.降低溫度 d.增加O2的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)(NH4)2SO4中含有化學(xué)鍵的類型為_________________________。
(2)KNO3中NO3-的立體構(gòu)型為____________________,其中N原子的雜化方式為________,寫(xiě)出與NO互為等電子體的另一種陰離子的化學(xué)式:_______________。
(3)已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3+的配位數(shù)為6,向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L-1 AgNO3溶液,反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50 mL,則該配合物的化學(xué)式為________________,Cr在基態(tài)時(shí),價(jià)電子排布式為_____________________。
(4)LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-的立體構(gòu)型是____________,根據(jù)化合物LiBH4判斷,Li、B、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________。
(5)丙酮()分子中C原子軌道雜化類型為_____________;含有的π鍵與σ鍵數(shù)目之比為___________。
(6)第一電離能I 1(Zn)______I 1(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是_______________。
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