下列關于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16）（　　）
A、常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
1
1.8
×10-11 mol/L
B、兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C、AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D、AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．根據(jù)Ksp（AgCl）求出c（Ag+），再利用Ksp（AgI）求出碘離子的濃度；
B．沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生；
C．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理分析；
D．AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI．
解答： 解：A．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則c（Ag+）=
Ksp(AgCl)
=
1.8×10-10
，c（I-）=
Ksp(AgCl)
c(Ag+)
=
1.6×10-16
1.8×10-10
=
1
1.8×10-10
×10-11mol/L，故A正確；
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，溶解度差別就越大，沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，故B正確；
C．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故C正確；
D．AgCl難溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI；故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

a表示膠頭滴管中的液體，b表示燒瓶中的氣體．不能形成噴泉實驗現(xiàn)象的a中液體和b中氣體的組合是（　�。�
A、a-NaOH溶液、b-HCl氣體
B、a-NaOH溶液、b-CO2氣體
C、a-HCl溶液、b-NH3氣體
D、a-水、b-CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系的實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象．請幫助該學生整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品
儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
（3）實驗內(nèi)容（在下表橫線中填寫相關內(nèi)容）
序號實驗方案實驗現(xiàn)象
①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈
 
色
②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈
 
色
（4）實驗結(jié)論：
 
．
（5）問題和討論
①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為
 
、
 
．
②實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，反應中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則收集到的氯氣的體積為
 
 L（標準狀況下）．
③由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱．試列舉事實說明氟的非金屬性比氯的強：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下：KSP[Mg（OH）2]═1.2×10-11 mol3?L-3；KSP（AgCl）═1.8×10-10 mol2?L-2；KSP（Ag2S）═6.3×10-50 mol3?L-3；KSP（CH3COOAg）═2.3×10-3mol2?L-2．下列敘述正確的是（　�。�
A、濃度均為0.02 mol?L-1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B、將0.1 mol/LAgNO3溶液逐滴加入到0.001mol/LKCl和0.001mol/LK2S溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀
C、要使Mg2+濃度為0.12 mol?L-1的溶液中產(chǎn)生Mg（OH）2的沉淀，溶液的pH≥9
D、向0.1mol/L AgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀．則其離子方程式為：2Ag++S2-（aq）?Ag2S（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有0.010mol?L-1 CrO42-離子和0.010mol?L-1 SO42-離子的混合溶液中，逐滴加入少量Pb（NO3）2溶液（忽略加入Pb（NO3）2所引起的體積變化），下列說法正確的是（KSP （PbCrO4）=2.8×10-13，KSP （PbSO4）=2.8×10-8）（　�。�
A、PbCrO4先沉淀
B、PbSO4先沉淀
C、PbCrO4和PbSO4一起沉淀
D、PbCrO4和PbSO4都不沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，原因是（　�。�
A、AgI比AgCl穩(wěn)定
B、碘氧化性比氯弱
C、I-的還原性比Cl-強
D、溶度積Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17，下列有關說法錯誤的是（　　）
A、常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B、在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C、在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D、在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗是需要配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，試回答下列問題：
（1）配制時各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，震蕩
B．用托盤天平準確稱量
 
gNa2CO3?10H2O，放燒杯中，再加入少量水（約60mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入
 
mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線
 
cm處
（2）請將上述各步驟中的空缺補充完整，將答案寫在下面橫線處．
B
 
；C
 
；F
 

（3）容量瓶在使用之前必須進行的操作是
 
；
（4）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分的失去了結(jié)晶水
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時，俯視刻度線
E．稱量時誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線
（5）定容時，不小心加水超過了容量刻度線，應
 
．
A．用膠頭滴管將多余溶液吸出
B．加熱容量瓶使水揮發(fā)
C．重新配制
（6）Na2CO3?10H2O在保存時往往會失去結(jié)晶水而變質(zhì)，通過如下方法可以測定Na2CO3?nH2O中n的數(shù)值，完全按照上述操作配制Na2CO3溶液，量取配制后所得的溶液100mL，向其中加入足量的Ba（OH）2溶液使CO32-完全沉淀，最終得到沉淀2.25g，通過計算可得n=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

要檢驗淀粉的水解程度，提供了以下實驗操作過程：①取少量淀粉加水制成溶液　②加熱（水溶）③加入堿液，中和并呈堿性�、芗尤脬y氨溶液　⑤加入幾滴稀硫酸 ⑥再加熱　⑦加入幾滴碘水
請指出要達到下列實驗目的所需正確操作過程的排列順序：
（1）證明淀粉尚未水解
 
；
（2）證明淀粉正在水解
 
；
（3）證明淀粉已完全水解
 
．

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