15．分子式為 C5H10O2 的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．9 種B．10 種C．8 種D．7 種

分析 分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，形成酯的羧酸與醇的碳原子總數(shù)為5，討論羧酸與醇的異構(gòu)體進(jìn)行書(shū)寫(xiě)判斷．

解答 解：若為甲酸和丁醇酯化，甲酸有1種，丁醇有4種，形成的酯有4種：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；
若為乙酸和丙醇酯化，乙酸有1種，丙醇有2種，形成的酯有2種：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2；
若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種，乙醇有1種，形成的酯有1種：CH3CH2COOCH2CH3；
若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種，甲醇有1種，形成的酯有2種：CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3，
根據(jù)分析可知，分子式為 C5H10O2 的酯共有9種．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)與判斷，題目難度中等，關(guān)鍵是形成酯的羧酸與醇的同分異構(gòu)體的判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不能證明H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．恒溫恒容時(shí)，混合氣體顏色不再變化
B．一個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
C．恒溫、壓強(qiáng)一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化
D．恒溫恒容時(shí)，某一生成物濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用98%濃硫酸配制200mL0.50mol•L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是（　　）
①玻璃棒    ②燒杯    ③燒瓶    ④量筒     ⑤容量瓶．
A．①②③④B．①②④⑤C．②③④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，0.1000mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1的兩種一元酸HX、HY溶液，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸
B．V[NaOH（aq）]=10.00ml時(shí)，$\frac{c（{X}^{-}）}{c（HX）}$＞1
C．V[NaOH（aq）]=20.00ml時(shí)，所得的兩種溶液的pH均等于7
D．V[NaOH（aq）]=20.00ml時(shí)，所得的兩種溶液的導(dǎo)電性，HX的比HY的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣成分的檢驗(yàn)過(guò)程，已知該水樣中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取 100mL 水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加氯化鋇溶液，再滴加 1mol•L-1 鹽酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水樣中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+
B．水樣中一定存在CO32-、SO42-、Cl-
C．BC段曲線所表示的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．水樣中一定存在K+，且c（K+）≥0.6mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．我國(guó)古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹．在一定條件下鉛丹（用X表示）與過(guò)量硝酸能發(fā)生如下非氧化還原反應(yīng)：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O（已配平）．
①鉛丹X中鉛的化合價(jià)分別為+2和+4價(jià)，其中+2價(jià)物質(zhì)屬于堿性氧化物；
②用試管取適量Pb（NO3）2溶液中滴入KI溶液，有亮黃色沉淀生成，再滴入K2CO3溶液振蕩，亮黃色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀，原因是由于PbI2濁液中存在溶解平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），而PbCO3的溶度
積大大小于PbI2，滴入的CO${\;}_{3}^{-}$與Pb2+生成了更難溶的PbCO3沉淀，使溶解平衡繼續(xù)向右移直到全部轉(zhuǎn)化． 
[已知Ksp（PbI2）=7.1×10-9，[Ksp（PbCO3）=7.4×10-14]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
C．1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，17 g 羥基含有的電子總數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以下各組中的兩物質(zhì)在發(fā)生相應(yīng)變化時(shí)所克服的微粒間的作用力完全相同的是（　�。�
A．乙醇溶于水和硫酸溶于水B．二氧化硅和干冰熔化
C．碘升華和液溴揮發(fā)D．石灰石和冰粉碎

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）2.3g Na中含電子的物質(zhì)的量為1.1mol，在跟足量水反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）48g RO42-中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個(gè)，則R元素的摩爾質(zhì)量為32g/mol．
（3）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol•L-1的NaOH溶液（密度為1.12g•mL-1）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0mol．
①原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.7%；
②所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.25mol．
（4）①取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
②在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC13+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HC1．

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