Question

5．（1）2.3g Na中含電子的物質(zhì)的量為1.1mol，在跟足量水反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）48g RO₄^2-中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×10²³個(gè)，則R元素的摩爾質(zhì)量為32g/mol．
（3）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol•L^-1的NaOH溶液（密度為1.12g•mL^-1）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0mol．
①原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.7%；
②所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為0.25mol．
（4）①取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
②在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC1₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）_{3（膠體）}+3HC1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算Na的物質(zhì)的量，含有電子物質(zhì)的量為鈉的11倍，Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，結(jié)合Na元素化合價(jià)變化計(jì)算失去電子；
（2）一個(gè)RO₄^2-離子中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)（因?yàn)閹в?個(gè)單位負(fù)電荷），現(xiàn)在核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×10²³個(gè)即1mol，則RO₄^2-的物質(zhì)的量$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，然后結(jié)合m=nM及相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算來(lái)解答；
（3）①根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算公式變形計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②氫氣與氯氣反應(yīng)，用NaOH吸收氣體，所得的溶液中含有NaClO，故氫氣與氯氣反應(yīng)時(shí)，氯氣有剩余，用氫氧化鈉吸收后溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO，根據(jù)c=nV計(jì)算NaOH物質(zhì)的量，根據(jù)鈉離子守恒，溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO），據(jù)此計(jì)算溶液中n（NaCl），溶液中n（Cl^-）=n（NaCl）；
（4）①根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式；
②向沸水中滴入2mL FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體．

解答 解：（1）2.3g Na的物質(zhì)的量為$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，含有電子物質(zhì)的量為0.1mol×11=1.1mol，Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，反應(yīng)中Na失去電子為0.1mol×1=0.1mol，故答案為：1.1；0.1；
（2）一個(gè)RO₄^2-離子中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)（因?yàn)閹в?個(gè)單位負(fù)電荷），現(xiàn)在核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×10²³個(gè)，即多1mol，則RO₄^2-的物質(zhì)的量$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，其M=$\frac{48g}{0.5mol}$=96g/mol，所以元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為96-4×16=32，即R的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故答案為：32g/mol；
（3）①根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3×40}{1000×1.12}$=10.7%，故答案為：10.7%；
②氫氣與氯氣反應(yīng)，用NaOH吸收氣體，所得的溶液中含有NaClO，故氫氣與氯氣反應(yīng)時(shí)，氯氣有剩余，用氫氧化鈉吸收后溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO，溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.1L×3mol/L=0.3mol，故溶液中n（NaCl）=0.3mol-0.05mol=0.25mol，溶液中n（Cl^-）=n（NaCl）=0.25mol，
故答案為：0.25；
（4）①Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
②向沸水中滴入2mL FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，F(xiàn)eCl₃水解的方程式為FeC1₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）_{3（膠體）}+3HC1，
故答案為：紅褐；FeC1₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）_{3（膠體）}+3HC1．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算以及含鐵化合物的性質(zhì)、氫氧化鐵膠體的制備和性質(zhì)等方面的知識(shí)，注意教材知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．