12．實驗室用4mol SO2與2mol O2在一定條件下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

分析 放出314.624kJ熱量時，則參加反應二氧化硫為2mol×$\frac{314.624kJ}{196.64kJ}$=3.2mol，進而計算二氧化硫轉(zhuǎn)化率．

解答 解：放出314.624kJ熱量時，則參加反應二氧化硫為2mol×$\frac{314.624kJ}{196.64kJ}$=3.2mol，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率為$\frac{3.2mol}{4mol}$×100%=80%，
故答案為：80%．

點評 本題考查化學平衡計算、反應熱計算，比較基礎，關鍵是對熱化學方程式的理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室中所用的氯氣是用加熱方法制取的：
4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
一次實驗中，用過量的濃鹽酸（其密度為1.19g•mL-1、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%）跟一定量的MnO2反應，產(chǎn)生了5.6L（標準狀況下）的氯氣．試計算：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
（3）MnO2的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）由金紅石?TiO2?制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$  Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；?△H=-393?5kJ•mol?1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；?△H=-566kJ•mol?1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；?△H=+141kJ•mol?1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的?△H=-80kJ•mol?-1                     
（2）①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol?-1．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．
（3）在25℃、101kPa時，1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為-3260.4kJ•mol?-1kJ•mol-1，該反應的熱化學方程式為C6H6（l）+O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分鐘達到平衡，生成1.5mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1mol，體積分數(shù)為ω2，請回答下列問題，
（1）該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1=37.5%；
（2）70℃時，若保持溫度不變，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，當反應重新達到平衡時，C的體積分數(shù)為ω3，則ω3＞ω2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）可以判斷2A（g）+3B（g）?3C（g） 反應已經(jīng)達到平衡的是BD
A．2v（B）=3v（A）                     B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變          D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．恒溫恒壓下，一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+B（g）═C（g）．若開始時通入1molA和1molB，則達到平衡時生成a molC．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．若開始時通入3molA和3molB，則達到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為3amol
B．若開始時通入4molA和4molB、2molC，則達到平衡時，生成B的物質(zhì)的量一定大于4mol
C．若開始時通入2molA和2molB、1molC，則達到平衡時，在通入3molC，則再次達到平衡后，C的體積分數(shù)為$\frac{a}{2-a}$
D．若在原平衡體系中，在通入1molA和1molB，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硝酸在工業(yè)及科研上常用于物質(zhì)的制備．實驗室常用稀硝酸與銅反應制取干燥且較純的一氧化氮，現(xiàn)設計如下實驗．按下圖連接好裝置并檢查氣密性，在A中加入0.5g碳酸鈣粉末，再加入20.0mL 5.0mol•L-1的稀硝酸，片刻后塞上膠塞，將銅絲插入稀硝酸中．

①從圖2中選擇合適的裝置接入圖1虛線框中，則a接f、e接b （填連接的字母）．
②當觀察到E中球形干燥管中出現(xiàn)紅棕色．現(xiàn)象時，表明NO已收集滿，立即將銅絲抽離液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①熱的純堿溶液去油污效果好　
②新制的氯水在光照條件下顏色變淺　
③在H2、I2（g）和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深 
④飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體　
⑤高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺　
⑥加催化劑有利于氨氧化反應　
⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應  
⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法    
⑨可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣．
A．②③⑤⑥B．③⑤⑥⑨C．③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如果一個反應△H-T△S值為零，則此反應（　�。�
A．能自發(fā)進行B．是放熱反應C．處于平衡狀態(tài)D．不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，（混合時溶液體積可近似為直接相加），反應后混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為（　�。�
A．0.11mol/LB．0.22mol/LC．0.011mol/LD．0，.022mol/L

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