Question

3．實驗室中所用的氯氣是用加熱方法制取的：
4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
一次實驗中，用過量的濃鹽酸（其密度為1.19g•mL^-1、HCl的質量分數為36.5%）跟一定量的MnO₂反應，產生了5.6L（標準狀況下）的氯氣．試計算：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度；
（2）被氧化的HCl的物質的量；
（3）MnO₂的質量．

Answer 1

分析 （1）濃鹽酸物質的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$；
（2）根據Cl原子守恒計算被氧化HCl的物質的量；
（3）根據氯氣和二氧化錳之間關系式計算二氧化錳質量．

解答 解：（1）濃鹽酸物質的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
答：濃鹽酸的物質的量濃度是11.9mol/L；
（2）n（Cl₂）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，根據Cl原子守恒得被氧化n（HCl）=2n（Cl₂）=2×0.25mol=0.5mol，
答：被氧化的氯化氫物質的量為0.5mol；
（3）根據氯氣和二氧化錳之間關系式得消耗二氧化錳質量=$\frac{0.25mol}{1}×1×126g/mol$=31.5g，
答：消耗二氧化錳質量為31.5g．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，難點是鹽酸物質的量濃度計算，注意原子守恒及化學式的靈活運用．