【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－＝Cu

C. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片作正極

【答案】D

【解析】

A.a和b不連接時(shí)，發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+置換反應(yīng)，則鐵片上會(huì)有金屬銅析出，故A正

確；
B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu為正極，在正極上陽(yáng)離子得電子，則發(fā)生Cu2++2e-=Cu，故B正確；
C.無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線連接，均發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，則鐵片均溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故C正確；
D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，銅片作正極，鐵片作負(fù)極，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：

已知相關(guān)金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子

Fe3＋

Mn2＋

Al3＋

開(kāi)始沉淀的pH

2.7

8.3

3.2

沉淀完全的pH

3.7

9.8

5.0

回答下列問(wèn)題：

(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下卻能溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

(2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。

(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過(guò)程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調(diào)得過(guò)高，其后果是_________________________。

(4)用惰性電極進(jìn)行電解，電解剛開(kāi)始時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為____________________，電解后陽(yáng)極的電解質(zhì)溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續(xù)使用。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

(1)煤氣化的化學(xué)方程式為:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則H_____0(填“>”或“<”)。

(2)煤氣化的產(chǎn)物可用于合成甲醇。已知，在剛性容器中，有關(guān)反應(yīng)及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。

相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

平衡

常數(shù)

溫度(0C)

500

700

800

(a)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1

K1

2.5

0.34

0.15

(b)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2

K2

1.0

1.70

2.52

(c)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3

K3

①H1、H2、H3的關(guān)系是_____________，H3______0 (填“>”或“<”)

②下列措施能使反應(yīng)(c)的平衡體系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代號(hào))。

A.將H2O (g)從體系中分離出去 B.充入He (g)

C.升高溫度 D.充入1mol H2 (g)

③500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)(c)在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1，則此時(shí)反應(yīng)(c)________。

A.向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

C.處于平衡狀態(tài) D.無(wú)法判斷反應(yīng)狀態(tài)

(3)CO2在熔融氧化鈷環(huán)境和催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為清潔燃料甲酸。工作原理如圖所示，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)____________________________。

(4)汽車(chē)尾氣主要有害物質(zhì)是CO和NO，提高其轉(zhuǎn)化效率是重要的研究課題。在密閉容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO，發(fā)生以下反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①溫度：T1_____T2(填“＜”或“＞”)，

② 某溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)P點(diǎn)時(shí)，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________________________(只列計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：

濃縮海水 粗溴 溴蒸氣 物質(zhì)X 產(chǎn)品溴

完成下列填空：

（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱是：______，溴單質(zhì)的電子式是：______，溴和氯氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較：____________填寫(xiě)化學(xué)式，寫(xiě)出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學(xué)式______。

（2）步驟②中體現(xiàn)了溴單質(zhì)具有的性質(zhì)是______。

（3）寫(xiě)出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。說(shuō)明：反應(yīng)有水參與且有硫酸生成：______；在該反應(yīng)中被氧化的元素是：______。

（4）工業(yè)上利用海水還有一個(gè)重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水，此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是：______和______寫(xiě)化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1-丁醇(液體)中溶有一種雜質(zhì)，現(xiàn)利用下列方法提純1-丁醇，路線如下：

已知1-丁醇、乙醚的部分性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)

沸點(diǎn)

密度

溶解性

1-丁醇

117.7℃

0.81g/cm3

能溶于水，易溶于乙醚

乙醚

34.6℃

0.71g/cm3

微溶于水

(1)加入飽和NaHSO3溶液的目的是______。

(2)操作Ⅱ的名稱是______。

(3)萃取、分液所用的玻璃儀器的名稱是______。為使1-丁醇盡可能多地從水中轉(zhuǎn)移到乙醚中，萃取時(shí)向裝有1-丁醇水溶液的儀器中加入一定量的乙醚，______、靜置、分液，并重復(fù)多次。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

如果此方案正確，那么：

（1）操作①為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。

（2）進(jìn)行操作①后，如何判斷SO已除盡，方法是___________________________。

（3）操作②的目的是________，為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液？理由是________________________________________________________________________。

（4）操作③用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要____________________。

（5）操作④的目的是______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來(lái)自水煤氣。

已知：C(s)+O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1

H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1

則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H4=___________。

某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。一定溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O，6min時(shí)生成0.7gH2。則6min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為___________(保留3位有效數(shù)字)。

（2）燃料氣(主要含N2和H2，還含有少量其他雜質(zhì))中的CO會(huì)使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。CeO2可由草酸鈰[Ce(C2O4)3]灼燒制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，測(cè)得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。

加入H3PO4___________(填“促進(jìn)”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。溫度為120℃，催化劑為CuO/CeO2－HIO3時(shí)，若燃料氣流速為1800mL·min－1，CO的體積分?jǐn)?shù)為0.68%，則反應(yīng)0.5h后CO的體積為___mL。

（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，利用LiCl溶液電解制備得LiOH的裝置如下圖，LiOH在___________(填“M極”或“N極”)制得，N極產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時(shí)間后，藍(lán)色可逐漸褪去。據(jù)此寫(xiě)出N極的電極反應(yīng)式：__________，藍(lán)色逐漸褪去是因?yàn)槿芤褐兄饾u生成HIO3，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

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