【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。
如果此方案正確,那么:
(1)操作①為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是___________________________________。
(2)進(jìn)行操作①后,如何判斷SO已除盡,方法是___________________________。
(3)操作②的目的是________,為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是________________________________________________________________________。
(4)操作③用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要____________________。
(5)操作④的目的是______________________________________________________。
【答案】溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3- 取少量上層清液加入BaCl2溶液,若無白色沉淀說明SO42-已除盡 除去過量的Ba2+ 先加Na2CO3然后過濾,可以減少一次過濾操作 漏斗 除去溶解在溶液中的HCl
【解析】
混有硫酸鈉、碳酸氫鈉的氯化鈉固體,由流程可以知道,①在混合溶液中加入氯化鋇,除去硫酸根離子,②再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子,過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉、碳酸氫鈉,加鹽酸除去碳酸鈉、碳酸氫鈉后,溶質(zhì)為NaCl,蒸發(fā)得到純凈的NaCl,以此來解答。
(1)加入硝酸鋇溶液,硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉,除去了硫酸根離子,但引入了新的雜質(zhì)離子NO3-;
本題正確答案是:溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-;
(2)如果硫酸根離子未完全除盡,則溶液中仍然含有硫酸根離子,能夠與鋇離子反應(yīng)生成沉淀,所以檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡,可靜置片刻,取上層清液滴加氯化鋇溶液,若無白色沉淀,就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡;因此本題正確答案是:取少量上層澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如無白色沉淀則說明SO42-已除盡;
(3)操作②加入碳酸鈉溶液,除去過量的氯化鋇,碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng),生成碳酸鋇和氯化鈉,再加入碳酸鈉之前,先過濾除去硫酸鋇,再加碳酸鈉溶液,生成的碳酸鋇還需過濾,這樣增加了一次過濾操作,所以先加Na2CO3然后過濾,可以減少一次過濾操作;
本題答案是:除去過量的Ba2+;減少一次過濾操作;
(4)操作③為過濾,用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要漏斗;
本題答案為:漏斗;
(5)操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中多余的氯化氫;
本題答案是:除去溶液中的氯化氫。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。
(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 _______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱 _____(填“相等”或“不相等”),簡述理由_______________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)_________;用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】興趣小組用莫爾鹽[化學(xué)式為(NH4)xFe(SO4)2·yH2O(Fe為+2價(jià))]測(cè)定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的過程如下:
①稱取19.6g莫爾鹽配成100mL溶液,溶液中c(Fe2+)=0.5mol/L。
②量取10.00mL KMnO4溶液,向其中加入足量的H2SO4進(jìn)行酸化,向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液,反應(yīng)完全時(shí)消耗莫爾鹽溶液的體積為20.00mL。所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:4H++5Fe2++MnO=5Fe3++Mn2++4H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)(NH4)xFe(SO4)2·yH2O中x=______,y=______。
(2)第①步實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外還有______;
用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是______。
(3)KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度c(KMnO4)=______mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
A.非金屬元素既可以形成陰離子,也可以形成陽離子
B.金屬元素只能形成陽離子
C.互為同分異構(gòu)體的兩種物質(zhì)物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)相同
D.單原子核陽離子,其最外層均具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
C. 無論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),鐵片作正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置,如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)
(1)寫出①~④的儀器名稱:①__________,②__________,③________,④________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)應(yīng)選擇________和________相連接,制取并收集氫氣時(shí)應(yīng)選擇________和________相連接。
(3)做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn),應(yīng)選擇________和________相連接,檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),應(yīng)選擇________和________裝置,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱,待試管冷卻后,再停止通氫氣,其原因是_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向25.00mL 0.1mol·L-1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)[-1gc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. 常溫下,Ka(HSCN)約為1×10-3
B. b=25.00
C. R、Q兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7
D. N點(diǎn)溶液中:c(Na+)<c(SCN-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能在無色溶液中大量共存的一組離子是 ( )
A. Mg2+、SO42-、OH-、K+B. Fe3+、NO3-、Cl-、H+
C. K+、HCO3-、Cl-、H+D. H+、Na+、Cl-、SO42-
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