在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（　�。�
A、v（H2）=0.1 mol/（L?min）
B、v（N2）=0.1 mol/（L?min）
C、v（N2）=0.2 mol/（L?min）
D、v（NH3）=0.3 mol/（L?min）
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致．
解答： 解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，對(duì)于N2+3H2?2NH3，
A.
v(H2)
3
=0.033 mol/（L?min）；
B.
v(N2)
1
=0.1 mol/（L?min）；
C.
v(N2)
1
=0.2 mol/（L?min）；
D.
v(NH3)
2
=0.15 mol/（L?min），
故反應(yīng)速率C＞D＞B＞A，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率比較，利用比值法可以快速判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的過程
 
．
（2）表是某小組同學(xué)測(cè)得的不同天氣情況下的某縣城空氣中SO2的平均含量．請(qǐng)你分析雨后或風(fēng)速較大時(shí)SO2平均含量較低的原因：
①雨后：
 
；②風(fēng)俗較大時(shí)：
 
．
天氣情況平均風(fēng)速（m/s）空氣中SO2的平均含量（mg/L）
雨前2.00.03
雨后2.20.01
晴23.00.015
晴0.90.03
（3）洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)不能作為洗滌劑的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（4）煤燃燒前需進(jìn)行脫硫處理，某種脫硫技術(shù)的基本原理如下：
FeS2
在微生物的作用下
+O2+H2O
Fe2++S
O
2
4
在微生物作用下
+O2+H+
Fe3+
①該技術(shù)的第一步反應(yīng)的是離子方程式為
 

②處理1kg含80%FeS2的黃鐵礦，第二部消耗O2（標(biāo)況）的體積為
 
L（保留一位小數(shù)）
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示．由圖可知，光化學(xué)煙霧是指等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧，則
 
可以減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生．
（6）氧化-還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：
NO
O3
反應(yīng)Ⅰ
NO2
CO(NH2)2
反應(yīng)Ⅱ
N2
①反應(yīng)Ⅰ為NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（7）利用氨氣可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中構(gòu)成原電池，正確的是（　�。�
A、銅片做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、鋅片做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、銅片做陽極發(fā)生還原反應(yīng)
D、鋅片做陰極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列沸點(diǎn)最高的是（　�。�
A、正戊烷B、異戊烷
C、丁烷D、丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①白磷；②金剛石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦單質(zhì)硅；⑧銨根離子．其分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是（　�。�
A、除③外B、①②⑤⑥
C、除③⑧外D、除③④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程屬于熵增加的是（　�。�
A、一定條件下，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)
B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）
C、HCl（g）+NH3（g）═NH4Cl（s）
D、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）表中屬于ds區(qū)的元素是
 
（填編號(hào)）．
（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關(guān)該化合物分子的說法正確的是
 
．
A．分子中含極性共價(jià)鍵     
B．含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C．屬于非極性分子         
D．該化合物分子中，②原子采用sp2雜化
（3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
Ⅰ、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是
 
（填化學(xué)式）
Ⅱ、⑥、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是
 
（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銻（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（　　）
①2Sb2S3+3O2+6Fe
 高溫 
.
 
Sb4O6+6FeS，
②Sb4O6+6C
 高溫 
.
 
4Sb+6CO↑．
A、反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B、反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C、反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)
D、每生成4 molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O

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