下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
B．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．電荷不守恒；
D．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水．
解答： 解：A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；
D．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，離子方程式：H++OH-═H2O，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)的書寫方法來解答即可，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在四個不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（　�。�
A、v（H2）=0.1 mol/（L?min）
B、v（N2）=0.1 mol/（L?min）
C、v（N2）=0.2 mol/（L?min）
D、v（NH3）=0.3 mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A、H2+CuO 
  △  
.
 
 Cu+H2O
B、Ca2++CO32-═CaCO3↓
C、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D、2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含CO32-為0.1NA
B、3.2 g O2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA
C、1mol H3O+含質(zhì)子數(shù)為10 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

課外活動時(shí)間瑪麗同學(xué)制備Fe（OH）3膠體，具體操作如下：首先在燒杯中加入25mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得Fe（OH）3膠體．試回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）如何證明瑪麗同學(xué)是否成功制得膠體？
 

（3）若瑪麗同學(xué)在滴加FeCl3飽和溶液的同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，結(jié)果沒有得到膠體，為什么呢？
 

（4）瑪麗同學(xué)制得的Fe（OH）3膠體中含有少量鹽酸，為得到較純凈的膠體，他們設(shè)計(jì)了以下操作，合理的是
 
．
A．加入NaOH溶液進(jìn)行中和
B．加入AgNO3溶液反應(yīng)后過濾
C．裝入半透膜袋中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時(shí)間，更換一次蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為
 
；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為
 
，其中含有的氫的原子個數(shù)比為
 
；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為
 
．在相同條件下，在5.6g氮?dú)庵袘?yīng)添加
 
g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L
B、1mol氫氣所占的體積一定是22.4L
C、80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28克N2和CO的混合氣體，體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物．A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個．
（1）它們的元素符號分別為：A
 
；B
 
；C
 
；
（2）BC2是由
 
鍵組成的
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）畫出C原子的核外電子排布圖
 
．
（4）A2C和BC2的空間構(gòu)形分別是
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：
元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C生活中用途最廣泛的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
E位于第三周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請回答下列問題：
（1）寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式：
 
，該氧化物是
 
分子（填“極性”或“非極性”）
（2）寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）寫出A單質(zhì)在B的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式
 

（4）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）在C的兩種氯化物中，能將相對分子質(zhì)量小的氯化物轉(zhuǎn)化成相對分子質(zhì)量大的氯化物的物質(zhì)是
 
（填序號）①SO2         ②鹽酸酸化的H2O2         ③Cl2          ④稀硫酸．

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