【題目】下列實驗方案能達到相應實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗方案

A

分離Fe2O3、Al2O3

將混合物投入足量NaOH溶液中然后依次進行過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項操作

B

驗證淀粉溶液水解生成葡萄糖

向淀粉溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

C

制備無水AlCl3

蒸發(fā)鋁與稀鹽酸反應后的溶液

D

檢驗FeCl2晶體是否完全變質(zhì)

取少量久置的FeCl2晶體于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A.氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應，Al2O3與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉，然后依次進行過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒得到的是偏鋁酸鈉固體，故A錯誤；

B.淀粉溶液水解生成葡萄糖，是在稀硫酸中進行的，而水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下，沒有加堿至堿性，不能檢驗，故B錯誤；

C.由于AlCl3在溶液中會發(fā)生水解，AlCl33H2OA(OH)33HCl,溫度升高平衡向正向移動，HCl揮發(fā)，所以不能得到無水AlCl3，故C錯誤；

D.亞鐵離子能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若反應后溶液褪色，則說明FeCl2晶體沒有完全變質(zhì)，故D正確；

本題答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為_____，X的相對原子質(zhì)量為_____。

(2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為_____。

(3)0.05mol 的硫酸鈉中含有_____個氧原子；與_____g NaCl中所含有的Na+數(shù)目相同．

(4)氣態(tài)化合物A的化學式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學式為_____。

(5)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為_____。

(6)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g．cm﹣3的某濃硫酸，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____。

(7)a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置合理且能達到實驗目的的是

A. 裝置①：用氯化銨和氫氧化鈣制NH3 B. 裝置②：收集NO氣體

C. 裝置③：從飽和食鹽水中提取氯化鈉 D. 裝置④：探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1).將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度/

(×10-3mol·L-1)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①氨基甲酸銨分解反應的焓變△H__________0(填">"或"<)

②可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是__________(填字母);

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

③根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為__________.

(2).已知25℃時,NH3·H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11,計算0.5mol·L-1氨水的pH約為__________(已知lg3≈0.5)。在某MgCl2溶液中加入一定量的某濃度的氨水后,測得混合液的pH=11,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子能大量共存的是(　 )

A.H+，Ag+，NO3-，Na+

B.Ca2+，Cl-，HCO3-，NO3-

C.Fe3+，SO42-，Cl-，OH-

D.H+，Cl-，Ac-，NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是(　 )

A.NH4+，Al3+，SO42-，NO3-

B.K+，Na+，S2-，Cl-

C.K+，NH4+，MnO4-，SO42-

D.Na+，K+，NO3-，HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:

（1）圖中A點表示沉淀的化學式是_____，其物質(zhì)的量是_____。

（2）反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為________。

（3）AlCl3溶液的濃度為________。

（4）假設溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,則此時用去NaOH溶液體積為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2SO2＋O22SO3，正反應速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，逆反應速率分別用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，當反應達到化學平衡時，正確的關(guān)系是（ ）

①v(SO2)＝v′(SO2) ②v(O2)＝v′(SO2)＝v(SO3)

③v(O2)＝v′(SO2) ④v′(SO2)＝v′(O2)＝v′(SO3)

A. ①②③④B. ①②③C. ②③④D. ①③

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