【題目】(1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+,Na2X的摩爾質(zhì)量為_____,X的相對原子質(zhì)量為_____。
(2)相同狀況下,一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍.則X的相對原子質(zhì)量為_____。
(3)0.05mol 的硫酸鈉中含有_____個氧原子;與_____g NaCl中所含有的Na+數(shù)目相同.
(4)氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為OxFy,已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2,則A的化學(xué)式為_____。
(5)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為_____。
(6)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g.cm﹣3的某濃硫酸,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____。
(7)a個X原子的總質(zhì)量為b g,則X的相對原子質(zhì)量可表示為_____。
【答案】62g/mol 16 32 0.2NA 5.85 O3F2 1.5mol/L 18.4mol/L b/aNA
【解析】
(1)根據(jù)計(jì)算Na2X的摩爾質(zhì)量;摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于相對分子質(zhì)量。
(2)相同狀況下,同體積的氣體,質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比;
(3)氧原子的物質(zhì)的量為硫酸鈉的4倍,根據(jù)N=nNA計(jì)算氧原子數(shù)目;根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量。
(4)根據(jù)原子守恒計(jì)算OxFy的化學(xué)式;
(5)由化學(xué)式可知,Cl-的物質(zhì)的量濃度為FeCl3濃度3倍;
(6)根據(jù) 計(jì)算;
(7)根據(jù) 計(jì)算;
(1) 含有0.4mol Na+的Na2X 的物質(zhì)的量是0.2mol, Na2X的摩爾質(zhì)量是62g/mol , X的相對原子質(zhì)量為62-23×2=16。
(2)相同狀況下,同體積的氣體,質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比,,M(H2X)=34 g/mol,則X的相對原子質(zhì)量為34-1×2=32。
(3)氧原子的物質(zhì)的量為硫酸鈉的4倍,n(O)=4n(Na2SO4)=0.05mol×4=0.2mol,故N(O)=0.2mol×NA=0.2NA;鈉離子的物質(zhì)的量是硫酸鈉的2倍,n(Na+)=2n(Na2SO4)=0.05mol×2=0.1mol,故含有相同鈉離子的NaCl的質(zhì)量為:0.1mol×58.5g/mol=5.85g;
(4)根據(jù)原子守恒
2OxFy=xO2+yF2
2 x y
10 15 10
X=3,y=2
OxFy的化學(xué)式是O3F2;
(5)由化學(xué)式可知,Cl-的物質(zhì)的量濃度為FeCl3濃度3倍,故0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×3=1.5mol/L;
(6)根據(jù),質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g.cm﹣3的某濃硫酸,18.4mol/L;
(7) ,a個X原子的總質(zhì)量為b g ,則,所以M= b/aNA。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水提鎂的主要流程如下,下列說法正確的是
①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)
③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用電解法冶煉鎂是因?yàn)殒V很活潑
A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤
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【題目】明代《本草綱目》收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和精人甑,蒸令氣上……其清如水,球極濃烈,蓋酒露也。”這里所用的“法”是指
A. 萃取 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 升華
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【題目】以Cl2、NaOH、CO(NH2)2 (尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。
②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。
(1)如圖表示用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取Cl2時,陽極上產(chǎn)生也會產(chǎn)生少量的ClO2的電極反應(yīng)式:________________________________;電解一段時間,當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112 mL時,停止電解,則通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為________mol。
(2)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40℃,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為____________________________________;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。
(3)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如下圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________________;使用冷凝管的目的是_________________________________。
(4)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3,欲測定亞硫酸鈉產(chǎn)品的純度設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。準(zhǔn)確稱取所得亞硫酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水配成100 mL待測溶液。移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,用c mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng))。樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)
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【題目】(1)在同溫同壓下,相等質(zhì)量的氧氣和臭氧,它們的物質(zhì)的量之比為_____,分子個數(shù)比為_____,原子個數(shù)比為_____。
(2)在一密閉容器中充入a mol NO 和b mol O2,可發(fā)生如下反應(yīng):2NO+O2═2NO2,充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為_____。
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【題目】已知299 K時,合成氨反應(yīng)N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol,將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定
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【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量的熱。已?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652 kJ的熱量。
(1)此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。
(2)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量為________kJ。
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是_______________。
(4)發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻R阎?/span>
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1 ①
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1 ②
氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。
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【題目】下列敘述與膠體知識無關(guān)的是
A. 向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會看到紅褐色沉淀
B. 江河入海口常有三角洲形成
C. 在電影院看電影,會看到從放映室到銀幕的光柱
D. “鹵水點(diǎn)豆腐”
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)方案 |
A | 分離Fe2O3、Al2O3 | 將混合物投入足量NaOH溶液中然后依次進(jìn)行過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項(xiàng)操作 |
B | 驗(yàn)證淀粉溶液水解生成葡萄糖 | 向淀粉溶液中加入稀硫酸共熱,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱 |
C | 制備無水AlCl3 | 蒸發(fā)鋁與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液 |
D | 檢驗(yàn)FeCl2晶體是否完全變質(zhì) | 取少量久置的FeCl2晶體于試管中,逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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