17.現(xiàn)有X、Y、Z三種元素,已知:
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體.
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,生成XZ,燃燒時火焰為蒼白色.
③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅.
④兩分子X的單質(zhì)與一分子Y的單質(zhì)化合,生成兩分子X2Y,X2Y常溫下為液體.
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性.
據(jù)此推斷:(1)XH;YO;ZCl (寫元素符號).
(2)寫出⑤的反應方程式Cl2+H2O=HCl+HClO.
(3)Z的單質(zhì)工業(yè)制法的化學方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.

分析 X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,生成XZ,燃燒時火焰呈蒼白色,XZ的水溶液可使石蕊試液變紅,說明X為H,Z為Cl,XZ為HCl,兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y,X2Y常溫下為液體,說明Y為O,X2Y為H2O,Cl2溶于H2O中,反應生成HCl和HClO,HClO具有漂白作用.

解答 解:(1)X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,生成XZ,燃燒時火焰呈蒼白色,XZ的水溶液可使石蕊試液變紅,說明X為H,Z為Cl,XZ為HCl,兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y,X2Y常溫下為液體,說明Y為O,X2Y為H2O,Cl2溶于H2O中,反應生成HCl和HClO,HClO具有漂白作用.
故答案為:H;O;Cl;
(2)⑤的反應方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO,故答案為:Cl2+H2O=HCl+HClO;
(3)工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液生成氯氣,化學方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,故答案為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.

點評 本題考查物質(zhì)的推斷以及氯氣性質(zhì),根據(jù)信息中“火焰呈蒼白色”、“Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用”、“X2Y常溫下為液體”進行推斷,題目難度不大,注意氯氣的性質(zhì)的積累.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.三氯氧磷(化學式:POCl3)常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料.氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的工藝流程如下:

通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實驗步驟如下:
Ⅰ.取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性.
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀.
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋.
Ⅳ.加入指示劑,用c mol•L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點,記下所用體積.
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定選用的指示劑是b(選填字母),滴定終點的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色,而且半分鐘內(nèi)不褪色.
a.FeCl2      b.NH4Fe(SO42      c.淀粉       d.甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN時,將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀,如無此操作所測Cl元素含量將會偏。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌 被颉安蛔儭保

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

8.已知有機物A既是一種重要的化工原料,也是一種水果催熟劑.由A為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示.回答下列問題:

(1)A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵.
(2)E和H是兩種常見的塑料,其中一種塑料可作食品袋,該塑料的化學名稱是聚乙烯.
(3)寫出下列反應的反應類型:A→B加成反應;B→F取代反應.
(4)寫出下列反應的化學方程式:①A→E:n CH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$;②C→D:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O.
(5)由B生成C也可通過兩步反應完成:B→$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C,寫出其中反應①的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.化學為世界的絢麗多彩提供了可能性,也為我們創(chuàng)造絢麗多彩的世界提供了條件,下面關(guān)于控制化學反應速率的說法當中正確的是( 。
A.影響化學反應速率的因素與化學物質(zhì)本身無關(guān)
B.反應物顆粒越小,其表面積就越小,化學反應速率就越慢
C.加入催化劑一定能夠加快化學反應速率
D.增大反應物的濃度和升高反應物的溫度都可以加快化學反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.明礬〔KAl(SO42〕可用作凈水劑.是因為它溶于水反應生成了Al(OH)3膠體,可以吸附水里面懸浮的雜質(zhì),使水澄清.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

2.抗酸藥物X可能是下列物質(zhì)中的一種:碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁.某學生為探究其成分,設計了如下實驗:
①取一定質(zhì)量的化合物X粉末,向其中加入過量鹽酸,產(chǎn)生224mL氣體A(標準狀況),同時得到無色溶液;
②若用鉑絲蘸、僦兴玫娜芤,在火焰上灼燒,無黃色火焰;
③向①中所得的溶液中加入NaOH溶液直至過量,測得沉淀質(zhì)量的最大值為2.52g,最小值為1.74g.
請回答下列問題:
(1)①中氣體A是CO2;
(2)由①、②判斷X一定不含有的元素是Na;
(3)③中2.52g沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
(4)③中沉淀部分消失的原因是Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O(用離子方程式表示);
(5)X的化學式是Mg3Al(OH)7CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置.其材料有單晶硅,還有銅、鍺、鎵、硒等化合物.

(1)基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為14.
(2)若基態(tài)硒原子價層電子排布式寫成4s24px24py4,則其違背了洪特規(guī)則.
(3)圖1表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢,其中表示磷的曲線是b(填標號).
(4)單晶硅可由二氧化硅制得,二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示,在二氧化硅晶體中,Si、O原子所連接的最小環(huán)為12元環(huán),則每個O原子連接6個最小環(huán).
(5)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性.自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏,其化學式寫作Na2B4O7•10H2O,實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán),應該寫成Na2[B4O5(OH)4]8H2O.其結(jié)構(gòu)如圖3所示,它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu).
①該晶體中不存在的作用力是C(填選項字母).
A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵n.范德華力E.氫鍵
②陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu).
(6)氮化嫁(GaN)的晶體結(jié)構(gòu)如圖4所示.晶體中N、Ga原子的軌道雜化類型是否相同是(填“是”或“否”),判斷該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵的依據(jù)是晶胞中1個Ga與4個N原子相結(jié)合,而Ga原子中含有3個價電子,Ga提供1個空軌道與N原子提供的孤對電子形成配位鍵.
(7)某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成,其中鍺的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示,該物質(zhì)的化學式為GeO.已知該晶體密度為7.4g/cm3,晶胞邊長為4.3×10-10m.則鍺的相對原子質(zhì)量為72.5(保留小數(shù)點后一位).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.如表各組物質(zhì)中,滿足組內(nèi)甲、乙、丙任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是( 。
物質(zhì)組別
ANH3O2HNO3
BAlHClNaOH
CSiO2NaOHHCl
DCO2Ca(OH)2NaHSO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高一上第一次月考化學卷(解析版) 題型:填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中的信息,回答下列問題 :

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/

溶液的密度/

硫酸

氨水

(1)表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為__________(不寫單位,用含的代數(shù)式表示)。

(2)物質(zhì)的量濃度為的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。

(3)物質(zhì)的量濃度為的氨水與的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度______(填

“大于”、“小于”或“等于”,下同) ,所得溶液的物質(zhì)的量濃度________

(設混合后溶液的體積變化忽略不計)

(4)若將稀硫酸與氨水混合,寫出其反應的離子方程式___________________________.

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