【題目】某溫度下,在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):;若起始時E濃度為a,F、G濃度均為0,達(dá)平衡時E濃度為0.5a;若E的起始濃度改為2a,F、G濃度仍為0,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,下列說法正確的是
A.升高溫度時,正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢
B.若,容器體積保持不變,新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為
C.若,容器體積保持不變,新平衡下F的平衡濃度小于
D.若,容器壓強(qiáng)保持不變,新平衡下E的物質(zhì)的量為amol
【答案】B
【解析】
A、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大;
B、容器體積保持不變,,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,若E的起始濃度改為2a,等效為增大壓強(qiáng),平衡不移動,新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等;
C、容器體積保持不變,若E的起始濃度改為2a,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大E的濃度,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,F的濃度增大;
D、題目中為物質(zhì)的量的濃度,不能確定物質(zhì)具體物質(zhì)的量.
A、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大,故A錯誤;
B、容器體積保持不變,,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,若E的起始濃度改為2a,等效為增大壓強(qiáng),平衡不移動,平衡時E的轉(zhuǎn)化率不變,新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等為,故B正確;
C、原平衡時E濃度為0.5a,mol/L-0.5amol/L=0.5a,故平衡時F的濃度為0.5a,容器體積保持不變,若E的起始濃度改為2a,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大E的濃度,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,F的濃度增大,故大于0.5a,故C錯誤;
D、容器壓強(qiáng)保持不變,若E的起始濃度改為2a,與原平衡為等效平衡,E的轉(zhuǎn)化率相同,平衡時E的物質(zhì)的量為原平衡的2倍,題目中為物質(zhì)的量的濃度,不能確定物質(zhì)的量,原平衡E的物質(zhì)的量不一定是,故D錯誤;
故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑,還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅?某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究。
(沉淀制備)取一定量膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水,再滴幾滴稀硫酸,充分?jǐn)嚢韬蟮玫揭欢w積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液,將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌。
(1)用無水乙醇洗滌的目的是________。
(實驗探究)同學(xué)們設(shè)計了如下裝置,用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實驗:
(2)D裝置加熱前,需要首先打開活塞K,用A裝置制取適量N2,然后關(guān)閉K,點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生的N2將裝置中的空氣排除,避免干擾。C中盛裝的試劑應(yīng)是________。
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(4)若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2,實驗?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是________。
(5)同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,其原因是________。
a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小
(6)待D中反應(yīng)完全后,打開活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是________。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g,裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實驗結(jié)束后,裝置E的質(zhì)量增加2.7 g,F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為________。
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【題目】用20g燒堿配制成500mL溶液。
(1)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?(寫出計算過程,下同)
(2)從中取出lmL,將其用水稀釋到l00mL,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液呈酸性,選擇的方法是( )
A.加熱水至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol·L-1]B.向水中加入NaHSO4
C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3
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【題目】㈠用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱:
(1) ______
(2) ______
(3)的系統(tǒng)名稱為 ______
(4)鍵線式表示的分子式 ______ ,名稱是 ______ .
㈡判斷同分異構(gòu)體的種類(不考慮立體異構(gòu)):
(1)某烷烴的相對分子質(zhì)量為114且分子中含有兩個相同的支鏈則該烷烴可能的結(jié)構(gòu)共有________種;
(2)“立方烷”()與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的二氯代物共有___種;
(3)甲苯的二氯取代物共有_____種;
(4)“金剛烷”()它可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型.請判斷:
①一溴代物有____種;
②由氯原子取代金剛烷亞甲基(﹣CH2﹣)中氫原子所形的二氯取代物共有___種.
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【題目】—定溫度下,向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化),不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.5 | 22.4 |
資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2;②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率
B. 反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應(yīng)
D. 0~6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=3.33×10-2mol/(L·min)
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【題目】(原創(chuàng))如圖表示不同溫度下水溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系,下列判斷正確的是( )
A.兩條曲線上任意點均有c (H+) ×c (OH-)=Kw
B.T<25℃
C.b點和c點pH均為6,溶液呈酸性
D.只采用升溫的方式,可由a點變成d點
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【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
(1)氮、氧元素非金屬性較強(qiáng)的是_____。(用元素符號回答)
(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示:
①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為:_________________。
②用Fe做催化劑時,在氨氣足量的情況下,不同c(NO)/c(NO2)對應(yīng)的脫氮率如圖2所示,效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。
(3)硝酸廠常用如下燒堿吸收法處理氦氧化物(NO與NO2)尾氣。氮氧化物(NO與NO2)用燒堿進(jìn)行吸收,產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O。現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mo1NaNO2。則尾氣中NO與NO2的物質(zhì)的量之比為______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)
(4)現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份,分別加入等濃度不同體積的稀硝酸[假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與剩余固體的質(zhì)量如下表:
硝酸體枳(mL) | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余固體(g) | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
放出氣體的體積(mL) | 2240 | 4480 | 6720 |
計算原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下,對反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表
CO2 | H2 | CO | H2O | |
甲 | amol | amol | 0mol | 0mol |
乙 | 2amol | amol | 0mol | 0mol |
丙 | 0mol | 0mol | amol | amol |
丁 | amol | 0mol | amol | amol |
上述四種情況達(dá)到平衡后,n(CO)的大小順序是
A. 乙=。颈郊B. 乙>丁>甲>丙
C. 。疽遥颈郊D. 丁>丙>乙>甲
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