【題目】在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

CO2

H2

CO

H2O

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是

A. 乙＝�。颈郊�B. 乙＞�。炯祝颈�

C. 丁＞乙＞丙＝甲D. �。颈疽遥炯�

【答案】A

【解析】

假設(shè)丙、丁中的CO、H2O（g）全部轉(zhuǎn)化為CO2、H2，再與甲、乙比較：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

丙開始時 0mol 0mol anol anol

丙假設(shè)全轉(zhuǎn)化 anol anol 0mol 0mol

丁開始時 amol 0mol amol amol

丁假設(shè)全轉(zhuǎn)化 2amol amol 0mol 0mol

通過比較，甲、丙的數(shù)值一樣，乙、丁的數(shù)值一樣，則說明甲和丙屬于等效平衡，乙和丁為等效平衡，因為乙或丁相當于比甲多加入二氧化碳，則增大反應(yīng)物的量，平衡正向移動，則生成一氧化碳的物質(zhì)的量比甲多，故選A。

【點晴】

采用極端假設(shè)法是解決本題的關(guān)鍵；在相同溫度和壓強下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積不變，按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)進行分析；本題還涉及等效平衡，等效平衡是一種解決問題的模型，對復(fù)雜的對比問題若設(shè)置出等效平衡模型，然后改變條件平衡移動，問題就迎刃而解。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：；若起始時E濃度為a，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a；若E的起始濃度改為2a，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是

A.升高溫度時，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢

B.若，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為

C.若，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度小于

D.若，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：

五種元素原子半徑由大到小的順序是寫元素符號______。

與Z能形成多種化合物，請寫出其中既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)的分子式______。

由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，C是一種能造成溫室效應(yīng)的氣體。則C的結(jié)構(gòu)式為______；D的電子式______；由A與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為______；向D溶液中逐漸通入一定量的氣體C，隨后向溶液中逐漸加入的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示，則溶液中通入氣體后，所得的溶液中的溶質(zhì)為______，產(chǎn)生的氣體體積標準狀況為______L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在四個不同容器中，不同條件下進行反應(yīng)N2+3H22NH3，根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率最大的是（ ）

A. υ（NH3）=0.5molL﹣1min﹣1

B. υ（H2）=0.3molL﹣1min﹣1

C. υ（N2）=0.2molL﹣1min﹣1

D. υ（H2）=0.01molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

編號

溫度

/℃

起始物質(zhì)

的量/mol

平衡物質(zhì)

的量/mol

達到平衡

所需時間/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t

Ⅱ

320

0.80

t1

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t2

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應(yīng)到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反應(yīng)到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下， 反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10 L的三個密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是

起始量

甲

乙

丙

H2 （mol）

1

2

2

CO2（mol）

1

1

2

A.反應(yīng)開始時，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快

B.平衡時，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60％

C.平衡時,乙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率大于60%

D.平衡時，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.b點溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡

B.c點滾液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

C.ab段反應(yīng)的離子方程式為

D.bc段之間存在某點，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】辣椒素酯具有促進體內(nèi)脂肪氧化的功能，可用于治療肥胖癥，合成某辣椒素酯J()的流程如圖所示。A、B、E中的含氧官能團種類相同，A和B核磁共振氫譜均有2個峰，A相對分子質(zhì)量比B的大。

已知：

⑴J中官能團除羥基外還有________，G→H的反應(yīng)類型為________。

⑵D的結(jié)構(gòu)簡式為______________，A的名稱是________________。

⑶寫出H→I的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________________。

⑷E有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的有________種，寫出核磁共振氫譜有3個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

①分子中含有兩個甲基②含有碳氧雙鍵

⑸以乙醛為基本原料，經(jīng)三步反應(yīng)制備氯丁酸，仿照上述表達方式，寫出相應(yīng)的流程圖：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國 在反興奮劑問題上的堅決立場是支持“人文奧運”的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如下。關(guān)于它的說法正確的是（　�。�

A.它的化學(xué)式為C19H24O3B.lmol該有機物能與3mol NaOH 反應(yīng)

C.-C5H11有9種同分異構(gòu)體D.屬于苯的同系物

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