【題目】下列敘述正確的個數(shù)是( 。
①配位鍵在形成時,是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對 ②s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀相同 ③Ge是ⅣA族的一個主族元素,其核外電子排布式為Ge:[Ar]4s24p2,屬于P區(qū)元素 ④非極性分子往往是高度對稱的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2這樣的分子 ⑤冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用 ⑥Cu(OH)2是一種藍(lán)色的沉淀,既溶于硝酸、濃硫酸,也能溶于氨水中 ⑦熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電,HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液,從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質(zhì)、鹽 ⑧中心原子采取sp3雜化的分子,其立體構(gòu)型不一定是正四面體形 ⑨鍵長:C-H<N-H<O-H ⑩第一電離能:Si<C<N<O<F
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】B
【解析】①配位鍵在形成時,含有孤電子對的原子提供電子、含有空軌道的原子提供軌道,二者形成配位鍵,故①錯誤;②S能級電子云是球形,P能級電子云是啞鈴型,所以s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀不同,故②錯誤; ③根據(jù)最后排入電子名稱確定元素在周期表中所屬區(qū)名稱,Ge是ⅣA族的一個主族元素,其核外電子排布式為Ge:[Ar]3d104s24p2,屬于P區(qū)元素,故③錯誤;④H2O2結(jié)構(gòu)為,結(jié)構(gòu)不對稱,屬于極性分子,故④錯誤;⑤冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種作用,但氫鍵不是化學(xué)鍵,故⑤錯誤;⑥氫氧化銅能和硝酸、濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng),溶于硝酸、濃硫酸,氫氧化銅能和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物離子銀氨離子,所以氫氧化銅能溶于氨水中,故⑥正確;⑦HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力,可作手術(shù)刀的消毒液,是電離出的汞離子使蛋白質(zhì)變性,說明其是弱電解質(zhì),故⑦錯誤;⑧中心原子采取sp3雜化的分子,VSEPR模型是正四面體,但其立體構(gòu)形不一定是正四面體,如:水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化,但H2O是V型,NH3是三角錐型,故⑧正確;⑨因C、N、O的原子半徑依次減小,則鍵長:C-H>N-H>O-H,故⑨錯誤;⑩因N的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu),相對穩(wěn)定,則第一電離能:Si<C<O<N<F,故⑩錯誤;答案為B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為( )
Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 5.6L | 11.2L | 22.4L |
n(Cl﹣)/mol | 1.5 | 2.0 | 3.0 |
n(Br﹣)/mol | 3.0 | 2.8 | 1.8 |
n(I﹣)/mol | x(x>0) | 0 | 0 |
A. 5:15:4 B. 5:12:4
C. 15:30:8 D. 條件不足,無法計算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體,Y是電負(fù)性最大的元素,W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3︰8,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半,U是第四周期11列元素。
(1)U基態(tài)原子的價電子排布式__________________,Z在周期表中位置為___________________。
(2)在OY2中,氧原子的雜化軌道類型是____________。
(3)Z、W的最高價氧化物的水化物,酸性較強的是______。(填最高價氧化物的水化物的化學(xué)式)
(4)U的含氧化合物M晶胞如圖所示(“○”表示氧原子),則M的化學(xué)式為________。
(5)已知:[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,且當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl﹣取代時,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)肯定是純凈物的是( )
A.汽油
B.化學(xué)式為C2H6O的物質(zhì)
C.聚乙烯
D.化學(xué)式為CH2Cl2的物質(zhì)
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【題目】下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是( )
A.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和K2SO4
B.用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液
D.用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:
(2)H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而可用于化學(xué)鍍銀。
①(H3PO2)中,磷元素的化合價為
②利用(H3PO2)進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1,則氧化產(chǎn)物為: (填化學(xué)式)
③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽? 其溶液顯 性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)
(3)(H3PO2)的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2),后者再與硫酸反應(yīng),寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
①寫出陽極的電極反應(yīng)式
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室,其缺點是 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是:
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【題目】下列判斷正確的是( )
A.元素周期表中查得的相對原子質(zhì)量為同位素的相對原子質(zhì)量
B.化學(xué)鍵的變化一定會引起化學(xué)反應(yīng)的變化
C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要原因是海水含氧量高于河水
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【題目】選考〔化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](13分)
鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量,
反應(yīng)原理為: 2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+
(1)基態(tài)錳原子的核外電子排布式為 _
(2)上述反應(yīng)涉及的元素屬于同主族元素,其第一電離能由大到小的順序為 (填元素符號)。
(3)已知H2.S2O8的結(jié)構(gòu)如圖。
①H2.S2O8硫原子的軌道雜化方式為 。
②上述反應(yīng)中被還原的元素為 。
③上述反應(yīng)每生成1 mol MnO4 -,S2O82- 斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目為 。
(4)一定條件下,水分子間可通過O一H...O氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu),其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子,形成籠形水合包合物晶體
①下圖是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架(“o”表示水分子),其包含的氫鍵數(shù)為 ;
②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8目kJ·mol-1,而冰的熔化熱為5.0kJ·mol-1,其原因可能是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )
A.a(chǎn)和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2+ + 2e-= Cu
C.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時,鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為:Fe — 3e-= Fe3+
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