Question

【題目】某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	5.6L	11.2L	22.4L
n（Cl﹣）/mol	1.5	2.0	3.0
n（Br﹣）/mol	3.0	2.8	1.8
n（I﹣）/mol	x（x＞0）	0	0

A. 5：15：4 B. 5：12：4

C. 15：30：8 D. 條件不足，無法計(jì)算

Answer 1

【答案】A

【解析】還原性：I-＞Br-，加入氯氣5.6L時(shí)溶液中I-為xmol，則說明通入5.6L Cl2只發(fā)生：Cl2+2I-═I2+2Cl-，由表中數(shù)據(jù)可知原溶液中溴離子為3mol，通入11.2L氯氣，其物質(zhì)的量為=0.5mol，I-為0mol，碘離子完全反應(yīng)，同時(shí)氧化0.2mol溴離子，發(fā)生反應(yīng)：Cl2 +2Br-═Br2+2Cl-，Cl2+2I-═I2+2Cl-，氯氣反應(yīng)生成的氯離子為0.5mol×2=1mol，故原溶液中氯離子為2mol-1mol=1mol，由方程式可知溶液中陰離子總的物質(zhì)的量不變(不含氫氧根離子)，故原溶液中碘離子的物質(zhì)的量為2mol+2.8mol-1mol-3mol=0.8mol，故原溶液中Cl-、Br-、I-物質(zhì)的量之比為1mol：3mol：0.8mol=5：15：4，故選A。