15．在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2mL氣體（同溫同壓下），則原混合氣體中氧氣的體積為（　�。�
①1.2mL  ②2.4mL  ③3mL  ④4mL．
A．①②B．②③C．③④D．①④

分析 若12mL全部為NO2，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知剩余氣體為4mL，大于實際剩余氣體2mL，故剩余氣體為NO或氧氣．
若剩余氣體為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3計算參加反應(yīng)二氧化氮、氧氣體積，進而計算原混合氣體中氧氣體積；
若剩余氣體為NO，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO計算該反應(yīng)中二氧化氮體積，進而計算4NO2+O2+2H2O=4HNO3反應(yīng)中消耗二氧化氮、氧氣總體積，結(jié)合二氧化氮與氧氣按4：1反應(yīng)計算氧氣體積．

解答 解：若12mL全部為NO2，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知剩余氣體為4mL，大于實際剩余氣體2mL，故剩余氣體為NO或氧氣．
若剩余氣體為氧氣，則4NO2+O2+2H2O=4HNO3中參加反應(yīng)二氧化氮、氧氣體積總體積為12mL-2mL=10mL，則反應(yīng)的氧氣為10mL×$\frac{1}{5}$=2mL，故原混合氣體中氧氣體積為2mL+2mL=4mL；
若剩余氣體為NO，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，該反應(yīng)中二氧化氮體積為2mL×3=6mL，則4NO2+O2+2H2O=4HNO3反應(yīng)中消耗二氧化氮、氧氣總體積為12mL-6mL=6mL，則氧氣體積為6mL×$\frac{1}{5}$=1.2mL，
故選：D．

點評 本題考查混合物計算，關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A．2H++2e-═H2↑B．2H2O+O2+4e-═4OH-
C．Fe-3e═Fe3+D．Fe-2e═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖．

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1．
③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進行，能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．
a．容器中壓強不變     b．H2的體積分數(shù)不變   c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不變     e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．鉬（Mo）是一種人體必需的微量元素．工業(yè)上冶煉鉬的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
Ⅰ.2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2（MoS2中鉬元素的化合價為+2價）
Ⅱ．MoO3+2NH3•H2O=（MH4）2MoO4+H2O
Ⅲ．（MH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl
Ⅳ．H2MoO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MoO3+H2O
Ⅴ．MoO3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mo+3H2O
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ放出的尾氣可用燒堿溶液吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（填序號）．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為7：2．
（3）反應(yīng)Ⅲ的副產(chǎn)物為氯化銨，寫出它的一種用途：氮肥．
（4）反應(yīng)Ⅴ中可以替代氫氣的物質(zhì)是CO或Al（填一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．油輪在海上發(fā)生柴油泄漏后，收集到海水和柴油的混合物，則從該混合物中提取柴油的方法是（　�。�
A．萃取B．分液C．蒸餾D．過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在特定條件下能夠大量共存的是（　�。�
A．在使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、AlO2-
B．在含有較多Al3+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
C．室溫下，在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中：K+、I-、Cl-、HS-
D．在無色溶液中：SO42-、Cl-、NH4+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　　）
A．丙與戊的原子序數(shù)相差28
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
C．常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水
D．丁的最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
 ⅠAⅡAⅢAⅠVAVAVⅠAVⅡA0
2     ①  ② 
3 ③ ④ ⑤ ⑥  ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩       
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑧；
（3）在表中有編號的元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是F，用電子式表示它們形成化合物的過程．最不活潑的元素是Ar．（以上均填元素名稱）
（4）元素③、⑩、的氫氧化物堿性由強到弱的順序KOH＞NaOH；元素⑥、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序SiH4＜H2S＜HCl（均用化學(xué)式填空）
（5）周期中有一種元素，其最高價氧化物的水化物與同周期其它元素最高價氧化物的水化物所屬物質(zhì)類型都不同，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應(yīng)：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；．
（6）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，它與⑦的最高價氧化物的水化物濃溶液在加熱時能反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（7）寫出能驗證⑦的非金屬性強于A的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某有機物其結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機物下列敘述正確的是（　�。�
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．不能使溴水褪色
C．在加熱和催化劑作用下，最多能和3mol H2反應(yīng)
D．一定條件下，不能和NaOH醇溶液反應(yīng)

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