Question

3．鉬（Mo）是一種人體必需的微量元素．工業(yè)上冶煉鉬的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
Ⅰ.2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂（MoS₂中鉬元素的化合價(jià)為+2價(jià)）
Ⅱ．MoO₃+2NH₃•H₂O=（MH₄）₂MoO₄+H₂O
Ⅲ．（MH₄）₂MoO₄+2HCl=H₂MoO₄↓+2NH₄Cl
Ⅳ．H₂MoO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MoO₃+H₂O
Ⅴ．MoO₃+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mo+3H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ放出的尾氣可用燒堿溶液吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（填序號(hào)）．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為7：2．
（3）反應(yīng)Ⅲ的副產(chǎn)物為氯化銨，寫出它的一種用途：氮肥．
（4）反應(yīng)Ⅴ中可以替代氫氣的物質(zhì)是CO或Al（填一種即可）．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)Ⅰ放出的尾氣可用燒堿溶液吸收，是二氧化硫氣體被氫氧化鈉溶液吸收生成亞硫酸鈉和水；
（2）反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ中元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；
（3）氯化銨可以做氮肥或除銹劑等；
（4）還原金屬氧化物可以用一氧化碳、單質(zhì)碳、金屬鋁等進(jìn)行．

解答 解：（1）反應(yīng)Ⅰ放出的尾氣可用燒堿溶液吸收，是二氧化硫氣體被氫氧化鈉溶液吸收生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（2）反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的為氧化還原反應(yīng)，Ⅰ.2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂（MoS₂中鉬元素的化合價(jià)為+2價(jià)），Ⅳ．H₂MoO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MoO₃+H₂O，
Ⅴ．MoO₃+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mo+3H₂O，反應(yīng)前后都存在元素化合價(jià)的變化為氧化還原反應(yīng)，Ⅱ．MoO₃+2NH₃•H₂O=（MH₄）₂MoO₄+H₂O，Ⅲ．（MH₄）₂MoO₄+2HCl=H₂MoO₄↓+2NH₄Cl
，反應(yīng)前后無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ中元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算得到反應(yīng)Ⅰ中，氧化劑為氧氣，還原劑為MoS₂，二者的物質(zhì)的量之比為7：2，
故答案為：Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ；7：2；
（3）氯化銨可以做氮肥或除銹劑等，
故答案為：氮肥；
（4）還原金屬氧化物可以用一氧化碳、單質(zhì)碳、金屬鋁、氫氣等進(jìn)行，反應(yīng)Ⅴ中可以替代氫氣的物質(zhì)是一氧化碳、單質(zhì)碳、金屬鋁、氫氣，
故答案為：一氧化碳或Al．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)分析應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)分析應(yīng)用，氧化劑和還原劑概念的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．