【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結構示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個未成對電子,E的外圍電子排布式為3d64s2.回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號:A B C D
(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 ,堿性最強的是 .
(3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是 ,電負性最大的元素是 .
(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點 (填“高“或“低“),原因
(5)E元素原子的核電荷數是 ,E元素在周期表的位置 .
(6)A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是 晶體、 晶體、 晶體
(7)畫出D原子的核外電子軌道表示式 .
【答案】(1)Si;Na;P;N;
(2)HNO3;NaOH;
(3)F;F;
(4)高;NH3分子間形成氫鍵;
(5)26;第四周期第Ⅷ族;
(6)原子;離子;分子;
(7).
【解析】試題分析:A、B、C、D是四種短周期元素,由A的原子結構示意圖可知,x=2,A的原子序數為14,故A為Si元素;A、B、C同周期,B是同周期第一電離能最小的元素,故B為Na元素,C的最外層有三個成單電子,則C原子的3p能級有3個電子,故C為P元素;C、D同主族,故D為N元素;E是過渡元素,E的外圍電子排布式為3d64s2,E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,則E為Fe元素.
解:A、B、C、D是四種短周期元素,由A的原子結構示意圖可知,x=2,A的原子序數為14,故A為Si元素;A、B、C同周期,B是同周期第一電離能最小的元素,故B為Na元素,C的最外層有三個成單電子,則C原子的3p能級有3個電子,故C為P元素;C、D同主族,故D為N元素;E是過渡元素,E的外圍電子排布式為3d64s2,E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,則E為Fe元素.
(1)由上述分析可知,A為Si,B為Na元素,C為P元素,D為N元素,
故答案為:Si;Na;P;N;
(2)元素的非金屬性越強,則最高價氧化物對應水化物酸性越強,則酸性最強的是HNO3,堿性最強的是NaOH,
故答案為:HNO3;NaOH;
(3)D所在周期為第二周期,同周期自左而右電負性增大、第一電離能呈增大趨勢(稀有氣體除外),故第一電離能最大為F,電負性最大為F,故答案為:F;F;
(4)D的氫化物為NH3,C的氫化物為PH3,因為氨氣分子間能形成氫鍵,使氨氣的沸點升高,沸點高于PH3的,
故答案為:高;NH3分子間形成氫鍵;
(5)E為Fe元素,原子序數為26,位于周期表第四周期第Ⅷ族,
故答案為:26;第四周期第Ⅷ族;
(6)A、B、C最高價氧化物分別為SiO2O、Na2O、P2O5,晶體類型分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體,
故答案為:原子;離子;分子;
(7)D是N元素,核外電子排布式為1s22s22p3,其核外電子排布圖為:,
故答案為:.
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【題目】用下圖中的實驗裝置制取乙炔。
(1)制取乙炔的化學方程式是 .
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ,乙炔發(fā)生了 反應。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中乙炔發(fā)生了 反應。
(4) 將21g CH4和C2H2的混合氣體通入盛有足量溴水的容器中,溴水的質量增加了13g,則混合氣體中CH4與C2H2的體積比為 。
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【題目】為實現(xiàn)“綠色奧運”,下列環(huán)保建議中,你認為不能采納的是( )
A.開發(fā)、使用新能源
B.用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動機燃料
C.禁止未經處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放
D.大量使用農藥,提高糧食產量
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【題目】(10分)反應aA(g)+bB(g)cC(g) △H<0在等容條件下進行。改變其他反應條件,在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)反應的化學方程式中,a:b:c為_______;
(2)由第一次平衡到第二次平衡,改變的條件是__________;
(3) 由第二次平衡到第三次平衡,改變的條件是_________;
(4)第II階段B的平衡轉化率aII(B)=_______________;
(5)三次平衡時平衡常數KI、KII、KIII的大小順序為_______________。
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【題目】在已經發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,除稀有氣體外,非金屬元素只有十多種,但與生產生活有密切的聯(lián)系。
(1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應是碳和水蒸氣反應生成
水煤氣,化學反應方程式為 。
(2)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大,反
應如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
①合成氨的反應中的能量變化如右圖所示。
該反應是 反應(填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量 (填“大于”或“小于”)生成物化學鍵形成放出的總能量。
②在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中,一段時間后,下列敘述不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
A.容器中混合氣體的密度不隨時間變化
B.單位時間內斷裂3 mol H-H鍵的同時斷裂6 mol N-H鍵
C. N2 、H2 、NH3的物質的量之比為1:3:2
D.容器中混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)
+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在體積為1 L的密閉容器中,充入1 molCO2和3 molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
①從反應開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v (H2)= 。
②達平衡時容器內平衡時與起始時的壓強之比 。
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【題目】金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛.
(1)下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是 .
a.金屬鍵具有方向性與飽和性
b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c.金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子
d.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
(2)Ni是元素周期表中第28號元素,第二周期基態(tài)原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是 .
(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18,則n= .CO與N2結構相似,CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為 .
(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH).甲醇分子內C原子的雜化方式為 ,甲醇分子內的O﹣C﹣H鍵角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內的O﹣C﹣H鍵角.
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【題目】下列有關概念的說法正確的是( )
A.H2、D2、T2互為同素異形體
B.甲烷和異丁烷互為同系物
C.14C和C60互為同位素
C.淀粉和纖維素互為同分異構體
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【題目】100mL 2molL﹣1的鹽酸跟過量的鋅反應,為加快反應速率,可采用的方法是( )
A.改用適量的6molL﹣1的鹽酸 B.加入數滴氯化銅溶液
C.加入適量MnO2 D.加入適量的氯化鈉溶液
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【題目】熱化學方程式中的ΔH實際上是熱力學中的一個物理量,叫做焓變,其數值和符號與反應物和生成物的總能量有關,也與反應物和生成物的鍵能有關。
(1)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:________________________。
(2)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時的焓變數據,根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫出硒化氫在熱力學標準態(tài)下,發(fā)生分解反應的熱化學方程式:__________________。
(3)已知:
①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g);ΔH=-25 kJ·mol-1,
②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g);ΔH=-47 kJ·mol-1,
③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g);ΔH=19 kJ·mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:________________________。
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