【題目】現(xiàn)有三組溶液，①碘水中提取單質碘 ②碘和四氯化碳的混合物 ③汽油和氯化鈉溶液，分離以上混合物的正確方法依次是（　�。�
A.分液、萃取、蒸餾
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液

【答案】B
【解析】①碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇有機溶劑萃取分離；

②碘和四氯化碳的混合物，互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離；

③汽油和氯化鈉溶液分層，則分液可分離，

故答案為：B．
根據(jù)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；碘和四氯化碳，但沸點不同；汽油和氯化鈉溶液互不相溶分層進行判斷分離混合物的方法即可.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的化合物種類較多，用途廣泛。

I：焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，其制備的反應原理為：Na2SO3+ SO2==Na2S2O5

某研究小組利用下圖裝置制取Na2S2O5，盛硫酸的儀器叫分液漏斗。

（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式__________________。

（2）關閉K3，要求只檢查裝置甲的氣密性，請至少寫出兩種不同的操作方法。

方法1：_________________________。

方法2：_________________________。

方法3：_________________________。

（3）裝置乙的作用是________________。

（4）寫出焦亞硫酸鈉晶體在空氣中被完全氧化的化學方程式_____________。

II：硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應用以回收S，其物質轉化如圖所示。

（1）反應中當有34gH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的量不變，需要消耗O2的質量為 _____________。

（2）在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施是___________________。

（3）寫出圖中各步轉化的化學方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列同一組反應的反應類型，不相同的是

A.1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯

B.苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯

C.1-己烯使KMnO4酸性溶液褪色，甲苯使KMnO4酸性溶液褪色

D.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯；由丙烯制1,2-二溴丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鹽類發(fā)生水解的過程中，下列說法中正確的是（ ）

A. 鹽的水解不屬于離子反應B. 溶液的pH一定發(fā)生改變

C. 水的電離程度增大D. 是中和反應的逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A.Fe3+→Fe2+
B.HCl→Cl2
C.Fe→Fe2+
D.C→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是（ ）
A.HCO3﹣
B.Na+
C.Ba2+
D.NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3以及少量Fe、Si的化合物�？梢杂每兹甘癁樵现苽淠懙\（CuSO4·5H2O） 步驟如下：

請回答下列問題：

（1）試劑①是一種常見的酸，寫出其化學式__________。過濾所需要的玻璃儀器有__________。

（2）實驗室檢驗Fe3+的常用方法是________________。

（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉化為Fe3+，從而形成溶液B，則試劑②能否用氯水________________（填“能”或“不能”若“不能”，請解釋原因）。

（4）由溶液C獲得膽礬，需要經(jīng)過________、__________、過濾等操作。

（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10-2mol/LKMnO4標準溶液滴定。反應離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗標準溶液20.00mL，則溶液A中Fe2+的濃度為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為( )

A．－488．3 kJ/mol B．＋488．3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、1.01×105Pa下，將22gCO2通入到750mL1.0mol/L的NaOH溶液中充分反應，放出xkJ熱量。已知該條件下，1mol CO2通入到2L1.0mol/LNaOH溶液中充分反應，放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確為

A. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2y-x）kJ/mol

B. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（4x-y）kJ/mol

C. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2x-y）kJ/mol

D. CO2（g）+NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=－（8x-2y）kJ/mol

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