【題目】通過實驗得出的結(jié)論正確的是

A.某溶液中加入酸性KMnO4溶液褪色，則原溶液一定含有I-

B.某固體試樣加水溶解，取上層清液，加KSCN溶液出現(xiàn)紅色，原固體中一定含Fe3+

C.通過元素分析測定某無機(jī)固體樣品的組成是MgH2C2O6，該固體不可能是堿式碳酸鎂

D.某堿性水樣滴加稀鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原水樣中一定含

【答案】C

【解析】

A．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明原溶液可能含Fe2+或碘離子、亞硫酸根離子等還原性離子，故A錯誤；

B．某固體試樣加水溶解，若溶解后為亞鐵離子，易被空氣中氧氣氧化為鐵離子，取上層清液，加KSCN溶液出現(xiàn)紅色，原固體中不一定含Fe3+，可能是亞鐵離子，故B錯誤；

C．若為堿式碳酸鎂，化學(xué)式應(yīng)為：Mg2(OH)2CO3，通過元素分析測定某無機(jī)固體樣品的組成是MgH2C2O6，不能寫出堿式碳酸鎂，故C正確；

D．某堿性水樣滴加稀鹽酸無沉淀，可能是碳酸根離子和滴入的氫離子反應(yīng)生成部分碳酸氫根離子，再加BaCl2溶液，原溶液中碳酸根離子也會生成碳酸鋇沉淀，出現(xiàn)白色沉淀，則原水樣中不一定含SO42-，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.水電離出來的c(OH)：D點<B點

B.C點存在關(guān)系式：c(Na+)=c(HX)+2c(X2)c(H+)

C.B點：c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(X2)>cH2X)

D.A點溶液中加入少量水：減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．（1）下列右側(cè)對左側(cè)物質(zhì)的描述與左側(cè)任何物質(zhì)都不對應(yīng)的是_________（填右側(cè)小寫的編號）；

物質(zhì) 描述

A．四氧化三鐵 a．自來水消毒劑

B．過氧化鈉 b．工業(yè)制玻璃

C．碳酸氫鈉 c．紅色油漆和涂料

D．硅酸鈉 d．木材防火劑

E．明礬 e．呼吸面具中氧氣的來源

F．青銅 f．制光纖的材料

G．硅 g．用量最大的金屬材料

H．氯氣 h．焰色反應(yīng)為綠色

II．（2）明礬溶液中加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式 ______________；

（3）漂白粉溶液中通過量CO2的離子方程式________________；

（4）將KFe2Si3O8(OH)2改寫為氧化物的形式________________，1mol KFe2Si3O8(OH)2和足量稀鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量為________mol；

（5）配平下面的離子方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：______

SO32－ + MnO4－ + — SO42－+ Mn2+ +______

III．（6）若要除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請將選用的試劑填入表格。

物質(zhì)（雜質(zhì)）

試劑

NaHCO3溶液(Na2CO3)

①______

FeCl3溶液(FeCl2)

②______

SiO2(CaCO3)

③______

Fe2O3(SiO2)

④______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，W是同周期主族元素中原子半徑最小的，下列說法正確的是

A.W位于第3周期Ⅶ族

B.原子半徑

C.Y的非金屬性比W強(qiáng)，所以Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)

D.X、Y、Z、W的簡單氫化物中X的沸點最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，1L0.1mol·L-1的NaOH溶液中緩慢通入CO2，溶液的pH隨CO2的物質(zhì)的量變化如下圖所示（實驗過程中溶液體積變化忽略不計），下列說法正確的是

A.在整個過程中，溶液中一定不存在

B.時，

C.當(dāng)時，溶液中不存在H2CO3分子

D.當(dāng)時，一定有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生鹵代反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下：

反應(yīng)①： △H=242.7kJ·mol-1

反應(yīng)②： △H=7.5kJ·mol-1

反應(yīng)③： △H=-112.9kJ·mol-1

反應(yīng)②、③反復(fù)循環(huán)，反應(yīng)物濃度逐漸降低，自由基逐漸消失，反應(yīng)停止。

（1）在該反應(yīng)條件下斷裂1mol CH3Cl中C—Cl鍵，需要吸收的能量為______。

（2）反應(yīng)②與反應(yīng)③的反應(yīng)過程，如下圖所示：

則該條件下，反應(yīng)②的速率______反應(yīng)③的速率（填“>”、“<”或“=”）。

（3）根據(jù)以上的反應(yīng)機(jī)理，我們可以推測甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，除生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4外，還會有乙烷等有機(jī)物，原因是______。

（二）煤燃燒排放的SO2和NO2可形成嚴(yán)重的大氣污染，某興趣小組提出利用反應(yīng)來處理。

（4）在一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時NO2和SO2的體積之比為1：5，則該溫度下平衡常數(shù)K為______。

（5）若向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，v正隨時間變化如下圖。下列結(jié)論正確的是______。

A. a點顏色比b點深

B. c點正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C. 若升高溫度，d點SO2的轉(zhuǎn)化率將增大

D. 反應(yīng)的過程中，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

E. 若外界條件不發(fā)生改變，d點NO2和NO的體積比將保持不變

（6）若用一定濃度的NaClO2溶液（已調(diào)節(jié)其初始pH為5）充分吸收煤燃燒排放的煙氣后，測得溶液中各物質(zhì)的濃度如下表所示：

其中 NaClO2溶液吸收SO2的主要離子反應(yīng)方程式為______。

（7）為消除NOx，科學(xué)家開發(fā)了一種能傳導(dǎo)O2-的固態(tài)高溫陶瓷電池，一極通氨氣，另一極通NOx，生成無污染的常見氣體和液體。寫出該電池的正極反應(yīng)式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)的系統(tǒng)名稱是_________；

的系統(tǒng)名稱為__________。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是_____，1mol該烴完全燃燒生成二氧化碳和水，需消耗氧氣_______mol。

(3)鍵線式表示的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。

(3)Se原子序數(shù)為_______，其核外M層電子的排布式為_________；

(4)H2Se的穩(wěn)定性比H2S_____________(填“強(qiáng)”或“弱”)。SeO3分子的立體構(gòu)型為______。

(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從原子核外電子結(jié)構(gòu)角度來看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究一種不含結(jié)晶水的鹽X（僅含5種元素）的組成和性質(zhì)，將X隔絕空氣加熱（發(fā)生非氧化還原反應(yīng)）并完成如下實驗：

請回答：

（1）X含有的元素有H、O和_____（用元素符號表示）。

（2）X的化學(xué)式為____。

（3）向溶液C中通入SO2氣體，溶液的酸性增強(qiáng)，其原因是（用離子方程式表示）_____。

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