以等質(zhì)量的鉑棒和銅棒作電極，電解硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，其中一極增加質(zhì)量為ag，此時(shí)兩極的質(zhì)量差可能為（　�。�
A、ag
B、2ag
C、
a
2
g
D、無法判斷
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：以等質(zhì)量的鉑棒和銅棒作電極，電解硫酸銅溶液，陰極上銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，如陽極為銅，則發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，如陽極為鉑棒，則發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O，結(jié)合電極方程式計(jì)算該題．
解答： 解：以等質(zhì)量的鉑棒和銅棒作電極，電解硫酸銅溶液，陰極上銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，如陽極為銅，則發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，
其中一極增加質(zhì)量為ag，應(yīng)為陰極，則陽極質(zhì)量也增加ag，此時(shí)兩極的質(zhì)量差為2a，
如陽極為鉑棒，則發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O，
其中一極增加質(zhì)量為ag，另一極生成氧氣，則兩極的質(zhì)量差為ag，
故選AB．
點(diǎn)評：本題考查電解池知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（　�。�
A、混合物：石炭酸、水玻璃、水銀
B、化合物：乙醇、漂白粉、HD
C、電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇
D、同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是（　�。�
A、酸式滴定管B、堿式滴定管
C、錐形瓶D、移液管

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）設(shè)某pH值的硫酸溶液中水的電離度為α1，相同pH值的硫酸鋁溶液中水的電離度為α2，則α1
α2．（填“＞”“＜”“═”）．
（2）相同溫度下，若硫酸和硫酸鋁兩種溶液的pH值均為3，那么硫酸溶液中水電離出的c（H+）是硫酸鋁溶液中水電離出的c（H+）的
 
倍．
（3）相同溫度下，若某pH值的硫酸溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-a mol．L-1，而相同pH值的硫酸鋁溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-b mol．L-1，（已知a．b均小于14的正整數(shù)），那么a和b之間滿足的數(shù)量關(guān)系是
 
（用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（　　）
A、AlCl3
B、KHCO3
C、硫酸鐵
D、NH4HCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請認(rèn)真閱讀、分析以下信息，然后回答問題：已知有以下三個(gè)反應(yīng)（如圖1）：
①
②CH2═CH-CH═CH2+CH≡CH
 高于100℃ 
.
 

③
現(xiàn)有一種類似有機(jī)玻璃的塑料--聚丁烯酸甲酯，它有廣泛的用途．合成這種塑料有不同的途徑．以下合成途徑的副產(chǎn)品大多低污染或無污染，原子利用率高，符合“綠色化學(xué)”的要求，其反應(yīng)過程如圖2：

（1）物質(zhì)A的相對分子質(zhì)量是
 
．
（2）物質(zhì)B、C、E的結(jié)構(gòu)簡式為：B
 
C
 
E
 
．
（3）以上幾步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)過程序號）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，下列各組反應(yīng)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A、碳酸鈣和稀硫酸
B、二氧化碳和濃鹽酸
C、鐵和稀鹽酸
D、過氧化鈉和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是（　　）
A、用BaCl2溶液鑒別SO3（g）和SO2
B、用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C、用CO2鑒別NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液
D、用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn-1；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是
 
；
A．金屬鍵的強(qiáng)弱：D＞E
B．基態(tài)原子第一電離能：D＞E
C．五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種金屬元素形成的晶體化學(xué)式為EB，屬于離子晶體
D．晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F 的核外電子排布式是
 
；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素有
 
 （填元素符號）．
（3）A與C形成的非極性分子中，σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
；該分子與過量強(qiáng)堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為
 
；
（4）已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同．B3- 中心原子的雜化軌道類型為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案