【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是:

A. 1L0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.5NA

B. 5.6gFe與稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.2NA

C. 3.2g甲醇中的羥基所含電子數(shù)為NA

D. 2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】

A.CO32-的水解，使CO32-數(shù)目減少；

B. 5.6g鐵與硝酸完全反應(yīng)生成二價(jià)鐵時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；

C.3.2g甲醇中的羥基所含電子數(shù)為0.9NA；

D.生成的NO2又可轉(zhuǎn)化為N2O4，產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA；

A.n（Na2CO3）=0.5mol/L×1L=0.5mol，在溶液中由于CO32-的水解，CO32-物質(zhì)的量小于0.5mol，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.n（Fe）=0.1mol，若發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故B項(xiàng)正確；

C.n（CH3OH）=0.1mol，含羥基0.1mol，0.1mol羥基中所含電子物質(zhì)的量為0.9mol，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. NO與O2合成NO2，同時(shí)2mol NO2又可發(fā)生可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化為1mol N2O4，因此，產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上，本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】歸納與推理在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，以下推理正確的是

A. 因?yàn)镾O2能使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

B. 因?yàn)镃O2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C. 因?yàn)镹O2可以與水反應(yīng)生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

D. 因?yàn)镹a可以與水反應(yīng)放出H2，所以K也可以與水反應(yīng)放出H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 2.8g由N2和乙烯組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為0.2NA

B. 10mL 1.0mol·L－1FeCl3與足量Zn充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01NA

C. 常溫下，1L pH=1的鹽酸中，由水電離出的OH－數(shù)目為0.1NA

D. 常溫常壓下，6g乙酸中含有的C－H鍵數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問(wèn)題

(1)Z元素在周期表中的位置為_____________________。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào))________________。

(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多

c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol·L-1NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為___________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥的是：

A. SO2 B. NH3 C. Cl2 D. O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別向盛有①紫色石蕊溶液 ②澄清石灰水 ③品紅溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。

（1）試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________。

（2）試管②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________（通入少量的SO2）。

（3）上述實(shí)驗(yàn)中，出現(xiàn)溶液褪色現(xiàn)象的是____________________（填試管標(biāo)號(hào)）。

（4）上述實(shí)驗(yàn)中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是_________（填試管標(biāo)號(hào)，下同），SO2表現(xiàn)出漂白性的是__________，SO2表現(xiàn)出還原性的是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是( )

A. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+

C. K+、Ba2+、Cl-、SO42- D. Cu2+、NH4+、I-、Cl-

【答案】A

【解析】

A、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+在溶液中不反應(yīng)，均是無(wú)色的，可以大量共存，A正確；B、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，且能氧化I-不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。

點(diǎn)睛：掌握離子間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意離子間不能共存，是指不能大量共存，例如氫離子與氫氧根子在溶液中不能大量共存，但只要是水溶液，就一定同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子。選項(xiàng)D中注意銅離子也具有氧化性，能氧化還原性較強(qiáng)的碘離子生成單質(zhì)碘和碘化亞銅。

【題型】單選題
【結(jié)束】
10

【題目】下列類(lèi)比關(guān)系正確的是 ( )。

A. AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2－，則與過(guò)量NH3·H2O也生成AlO2－

B. Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2

C. Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3

D. Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為Kw=1×10-13，則該溫度____________25℃（選填 “＞”“＜”“＝”），其理由是____________________________________。

（2）若保持溫度不變，向少量水中加入____________g的NaOH固體，并加入水至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度乘積為c（H+）水·c （OH-）水=10-26。

（3）若保持溫度不變，向水中通入HCl氣體，恰好使溶液中的c（H+）/c（OH-）=109，此時(shí)水電離出的的c （OH-）=____________。

（4）若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比。

①若所得混合溶液為中性，則a：b =____________________________________。

②若所得混合液的pH=3，則a:b=____________________________________。

③若a：b=101:9，則混合后溶液的pH= ____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有HCO3-、SO32-、Na+、NO3-四種離子，向其中加入適量Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積不變，溶液中離子濃度增大的是

A. SO32- B. HCO3- C. Na+ D. NO3-

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