【題目】25℃時,H2CO3 的 Kal=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11。室溫下向10mL 0.1 mo1·L-1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L-1 HCl。右圖是溶液中含 C微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH降低而變化的
圖像(CO2 因有逸出未畫出)。下列說法錯誤的是
A. A點溶液的pH<11
B. B點溶液:c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2 CO3)
C. A→B 的過程中,離子反應(yīng)方程式為:CO32-+H+=H CO3-
D. 分步加入酚酞和甲基橙,用中和滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物組成
【答案】B
【解析】A、A點c(HCO3-)= c(CO32-),Ka2== 5.6×10-11,所以c(H+)=5.6×10-11mol/L,pH<11,選項A正確;B、室溫下向10mL 0.1 mo1·L-1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L-1 HCl,B點溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是含碳粒子濃度的2倍,即c(Na+)=2 c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ 2c(H2 CO3),選項B錯誤;C、A→B 的過程中,CO32-逐漸減小,H CO3-逐漸增加,所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+H+=H CO3-,選項C正確;D、Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,用酚酞作指示劑,滴定產(chǎn)物是碳酸氫鈉,用甲基橙作指示劑滴定時碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸,所以分步加入酚酞和甲基橙,用滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物組成,選項D正確。答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們占據(jù)三個周期。Y和M位于同主族,Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q,取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液,向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生的沉定與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的沸點:Y>X
B. R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價化合物
C. 簡單離子的半徑:M>Y>Z
D. Y與其他4種元素均可形成至少兩種二元化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中釋放能量的是( )
A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6
B. N≡N(g)→N(g)+N(g)
C. 2p2p2p→2p2p2p
D. 2H(g)→H-H(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂及其化合物是實驗設(shè)計的熱點載體,查閱資料。
ⅰ | 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O |
ⅱ | Mg3N2與水反應(yīng) |
ⅲ | 常溫下,NH3·H2O、CH3COOH的電離常數(shù)都等于1.8×10-5 |
Ⅰ.探究鎂的性質(zhì)。
某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鎂與二氧化氮反應(yīng)的產(chǎn)物,實驗裝置如圖所示。
(1)B中試劑是_____________;D裝置的作用是______________________________。
(2)實驗時,先啟動A中反應(yīng),當(dāng)C裝置中充滿紅棕色氣體時點燃酒精燈,這樣操作的目的是____________________________________________________________________________。
(3)確定有N2生成的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________。
(4)實驗完畢后,設(shè)計實驗確認(rèn)產(chǎn)物中有Mg3N2取少量C中殘留固體于試管中,滴加蒸餾水,_____________________,則產(chǎn)物中有氮化鎂。
(5)經(jīng)測定,Mg與NO2反應(yīng)生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質(zhì)的量相等。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。供選試劑有:氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸氨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。
取少量氫氧化鎂粉末投入氯化氨溶液中,振蕩、白色粉末全部溶解。為了探究其原因,他們提出兩種假設(shè)。
假設(shè)1:氯化銨溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促進Mg(OH)2溶解;
假設(shè)2:NH4++OH-=NH3·H2O,促進Mg(OH)2溶解。
(6)請你幫他們設(shè)計實驗探究哪一種假設(shè)正確:____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)藥品保存正確的是( )
A.鋰保存在煤油中
B.液溴保存在帶橡皮塞的棕色細口玻璃瓶中
C.白磷保存在水里
D.碘單質(zhì)保存在無色廣口瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠 桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃 CuSO4 溶液,一段時間后,下列 有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)
A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時,均為 A 端高 B 端低
B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時,均為 A 端低 B 端高
C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時,A 端低 B 端高;為導(dǎo)體時,A 端高 B 端低
D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時,A 端高 B 端低;為導(dǎo)體時,A 端低 B 端高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C60具有完美的球形結(jié)構(gòu)。之后Si60、N60等球形分子被不斷制備出來;卮鹣铝袉栴}:
(1)Si的核外電子排布式為_______,C和N元素中第一電離能較大的是_______。
(2)富勒烯衍生物具有良好的光電性能,富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如右圖所示,C60屬于___晶體;C60分子中五元環(huán)與六元環(huán)的數(shù)目比為_____。
(已知簡單多面體的頂點數(shù)V、棱數(shù)E及面數(shù)F間有如下關(guān)系:V-E+F=2)。
(3)N60的晶體中存在的作用力有_____(填字母標(biāo)號)
A.共價鍵 B.離子鍵 C.氫鍵
D.范德華力 E.配位鍵 F.金屬鍵
(4)立方氮化硼(BN)可做磨料,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,二者具有相似性結(jié)構(gòu)的原因是_______。
(5)金屬M(相對原子質(zhì)量為m)與N60形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示(其中白球代表N60,黑球代表金屬M),若其晶胞邊長為k pm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則其密度為______g·cm-3,該化合物中N60的配位數(shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K+、Mg2+、SO42-、NO3-四種離子,其中K+與Mg2+的個數(shù)之比為4∶5,則NO3-與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比一定不是
A.8∶3B.3∶2C.2∶3D.1∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物A含有C、H、O三種元素,6.2g完全燃燒后將產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4,濃硫酸質(zhì)量增重5.4g;剩余氣體再通過堿石灰被完全吸收,質(zhì)量增加8.8g。經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量為62。(已知兩個羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定會自動失去一個水)
(1)試通過計算推斷該有機物的分子式_________。
(2)若0.1mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng),則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
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