【題目】25℃時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學(xué)式)。
(2)CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
(3)寫出H2CO3的第二步電離方程式:_____________。
(4)寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(5)將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是__________________。
【答案】 H2CO3 HCO3-CO32-+H+ H2SO3+CH3COO-=HSO3-+CH3COOH 大于 pH值相同的醋酸溶液和HX溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí),HX的pH變化程度更大,則HX酸性更強(qiáng),電離平衡常數(shù)更大
【解析】本題考查電離平衡常數(shù)、電離方程式的書寫,(1)電離平衡常數(shù)越大,說明電離程度越大,三種酸酸性強(qiáng)弱的順序是H2SO3>CH3COOH>H2CO3;(2)CH3COOH的電離:CH3COOHCH3COO-+H+,依據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式,即Ka=;(3)碳酸是多元弱酸,其電離應(yīng)是分步電離,電離方程式為H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-或是H2CO3+H2OH3O++HCO3-、HCO3-+H2OH3O++CO32-,碳酸的第二步電離為:HCO3-H++CO32-或HCO3-+H2OH3O++CO32-;(4)根據(jù)上述表格數(shù)據(jù),電離H+大小順序是H2SO3>CH3COOH>HSO3-,利用電離平衡常數(shù)大的制備電離平衡常數(shù)小的,因此H2SO3和CH3COONa發(fā)生的離子反應(yīng)是:H2SO3+CH3COO-=HSO3-+CH3COOH;(5)相同pH的兩種酸,稀釋相同倍數(shù),酸性強(qiáng)的pH變化大,根據(jù)圖像,稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化大,因此HX的酸性強(qiáng)于CH3COOH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體,可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯誤的是( )
A.取一定量固體,溶解,向溶液中通入足量的CO2 , 觀察到有晶體析出,說明原固體中一定含有 Na2CO3
B.取一定量固體,溶解,向溶液中加人適量CaO粉末,充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成,說明 原固體中一定含有Na2CO3
C.取一定量固體,溶解,向溶液中滴加適量AgNO3溶液后有白色沉淀生成,這個(gè)現(xiàn)象不能說明原固體中一定含有NaCl
D.稱取3.80g固體,加熱至恒重,質(zhì)量減少了 0.620g.用足童稀鹽酸溶解殘留固體,充分反應(yīng)后,收集到0.880g氣體,說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于硅及其化合物的敘述中,不正確的是( )
A.硅是良好的半導(dǎo)體材料
B.二氧化硅能與石灰石反應(yīng):SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
C.可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅:SiO2+2C Si+2CO↑
D.水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
C.NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)
D.原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì),研究制取氨氣的機(jī)理意義非凡。
(1)在常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):
N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=a kJ mol-1 。
為進(jìn)一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
T/K | 303 | 313 | 323 |
n(NH3)/(l0-2 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此反應(yīng)的a_________0,△S________0。(填“>”“<”或“ = ”)
(2)—定溫度和壓強(qiáng)下,在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
① 0~10 min內(nèi),以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________。
② 在10~20 min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是_______。
A.加入催化劑 B.縮小容器體積 C.降低溫度 D.增加NH3的物質(zhì)的量
③ 在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是____________,達(dá)到第二次平衡時(shí),新平衡的平衡常數(shù)K2______K1(填“>”“<”或“ = ”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))溶于水形成的溶液。
(1)準(zhǔn)確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________。
(2)若滴定開始和結(jié)束時(shí),滴定管中的液面如圖所示,則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________mL。
(3)滴定時(shí),若以酚酞為指示劑,滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________________。
(4)將準(zhǔn)確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液,并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 10.00 | 0.70 | 20. 60 |
第一次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.10 | 21.10 |
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,燒堿的純度為__________。
(5)下列操作會導(dǎo)致測得的待測液的濃度偏大的是________(填字母)。
a.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外 b.用待測溶液潤洗錐形瓶
C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綜合處理“工業(yè)三廢”,有利于保護(hù)環(huán)境,節(jié)約資源.
(1)為處理某工廠的工業(yè)廢氣(主要含N2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如圖1流程:
已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.
①廢渣的成分為(填化學(xué)式).
②通入空氣不能過量,原因是 .
③吸收劑所吸收的氣體主要是
④處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)某無色工業(yè)廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等離子中的幾種離子.為確定其成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
a.取10mL該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,充分反應(yīng)后過濾得到0.04mol白色沉淀,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生.
b.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體,最后沉淀完全溶解.沉淀和氣體的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖2所示.(不考慮沉淀、氣體的溶解和損失)
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù):
①該廢水中一定含有的離子有(填離子符號).
②實(shí)驗(yàn)室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要(填儀器名稱).
③圖中a= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用廢舊鋁鐵合金(主要成分為Fe、Al、Fe2O3、Al2O3)制備納米材料磁性Fe3O4粒子及副產(chǎn)物Al,制備流程圖如圖:
回答下列問題:
(1)步驟1中所用的試劑是 , 涉及的化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)步驟3中反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)步驟5可選用的試劑或操作最合理的是(填序號). a.NaOH溶液 b.氨水 c.鹽酸 d.通入過量的CO2
(4)步驟7中每獲得副產(chǎn)物Al 27g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 .
(5)下列關(guān)于磁性Fe3O4粒子的說法正確的是(填序號).
A.磁性Fe3O4粒子會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.磁性Fe3O4粒子的化學(xué)性質(zhì)與原來的Fe3O4完全不同
C.磁性Fe3O4粒子屬于膠體分散系
D.磁性Fe3O4粒子能透過濾紙.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 。ā。
A.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH=AlO2+H2
C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D.Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng):OH+H+= H2O
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