【題目】下列說法中正確的是

A.NO2、SO2BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e穩(wěn)定結(jié)構

B.P4CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

C.NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12

D.原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度

【答案】C

【解析】

A、不正確,NO2N,BF3中的B都不是8e穩(wěn)定結(jié)構;

B、不正確,P4是正四面體分子但鍵角為60o;

C、正確,

D、不正確,只有原子間通過共價鍵而形成的原子晶體才具有較高的熔點、沸點及硬度。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從化學的規(guī)角分析,下列說法不正確的是

A.鋰離子電池是一種生活中常用的化學電源

B.納米材料可用于制造不用洗的衣服面料

C.水中加入催化劑,可變成汽車燃料

D.科學家未研發(fā)出只加水就能跑的水氫發(fā)動機汽車

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是(
A.明礬凈水:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32+H2O
C.用CuCl2溶液做導電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2++2C1
D.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4+16H++5C2O42=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應,銅沒有剩余.試計算:提示:(Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O)
(1)參加反應的硫酸的物質(zhì)的量.
(2)生成的SO2的體積(標準狀況下).
(3)將反應后的溶液用水稀釋到100mL,計算硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽.于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質(zhì)探究.
(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁.A受熱分解的化學方程式為
(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,恢復到室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液. ①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論:
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象.其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是(填字母序號).
a.溶液溫度下降b.溶液溫度升高c.滴入酚酞后呈淺紅色d.滴入酚酞后呈紅色
(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中.
①兩試管中均產(chǎn)生氣體,(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈.
②反應結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復至室溫,下列說法正確的是(填字母序號).
a.裝置Ⅰ的氣球體積較大b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算
(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5molL﹣1的溶液,設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測:

實驗方案

預測現(xiàn)象

預測依據(jù)

操作1:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1 CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應:(寫離子方程式)

操作2:向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1 CaCl2溶液

無白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32濃度很小,不能與CaCl2反應

實施實驗后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體,則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)辄S色,此時若滴入氯化鋇溶液,則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中,最終被還原的是

A. SO2 B. NO3- C. Fe3 D. Fe2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25時,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

1CH3COOHH2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學式)。

2CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式為K=__________。

3寫出H2CO3的第二步電離方程式:_____________。

4寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應的離子方程式:____________________。

5將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)____________(”“ 小于等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽酸是一種非常重要的化工原料,在工業(yè)上和實驗室中有著廣泛的應用.
(1)除鐵銹(主要成分為Fe2O3),寫出反應原理的離子方程式
(2)制備硅膠,工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸后,進一步處理可得到硅膠,寫出水玻璃和鹽酸反應的化學方程式;
(3)制氯氣,實驗室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應來制取氯氣, 反應同時還生成了MnCl2、KCl和H2O,寫出該反應的化學方程式 , 在此反應中鹽酸表現(xiàn)出了性.
(4)工業(yè)上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸,首先向(填A或B)管中通入氫氣并點燃,然后再向(填A或B)管中通入氯氣進行反應,此時火焰的顏色為 , 這樣操作的理由是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃,該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應。

第一階段:將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4

第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃

C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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