【題目】天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料,但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說法不正確的是(

A.過程甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

B.脫硫過程O2間接氧化H2S

C.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

D.過程乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)原理圖,過程甲中硫酸鐵與硫化氫反應(yīng)生成硫酸亞鐵、單質(zhì)硫,則離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,與題意不符,A錯(cuò)誤;

B. 過程乙,氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子,過程甲為鐵離子氧化硫化氫,則脫硫過程O2間接氧化H2S,與題意不符,B錯(cuò)誤;

C. 該脫硫過程,Fe3+、Fe2+相互轉(zhuǎn)化,不需要添加Fe2(SO4)3溶液,符合題意,C正確;

D. 過程乙氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,與題意不符,D錯(cuò)誤;

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是

A. a為直流電源的負(fù)極

B. 陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-2H+e-=S2O42-+2H2O

C. 陽極的電極反應(yīng)式為SO22H2O-2e=SO42-+4H

D. 電解時(shí),H由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知十種物質(zhì):①H2O ②空氣 Mg CaO H2SO4 ⑥氫氧化鋇⑦飽和FeCl3溶液 ⑧氨水 HNO3 ⑩膽礬,根據(jù)上述提供的物質(zhì),回答下列問題:

1)屬于混合物的是__________ (填序號(hào),下同),屬于電解質(zhì)的是__________ 。

2)上述物質(zhì)中____________________在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),且離子方程式為H+OH=H2O

3)實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有__________,反應(yīng)的離子方程式為__________;證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是__________

4)實(shí)驗(yàn)室配制900mL 0.1mol/L硫酸銅溶液,需要稱取的溶質(zhì)(從上述物質(zhì)中選。┑馁|(zhì)量為__________g,從配制好的溶液中取出300mL,其中含有SO42-的數(shù)目為__________(設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(

A的質(zhì)量不發(fā)生變化 ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)消耗2a mol C

③容器中的壓強(qiáng)不再變化 ④混合氣體的密度不再變化

n(A)n(B)n(C)n(D)=1322 B的濃度不變

A. ①③⑤⑥B. ①③④⑥C. ②④⑤D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了提純氯化鈉固體(混有硫酸鈉、碳酸銨雜質(zhì)),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,請回答:

1)操作①在加熱時(shí)盛裝混合物的儀器可選擇__________。

2)操作②若改為加硝酸鋇溶液,對本實(shí)驗(yàn)的影響是__________。

3)進(jìn)行操作②后,判斷SO42已除盡的方法是__________。

4)操作③的目的是_____________。

5)操作⑤蒸發(fā)結(jié)晶的具體操作為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鈉可用作碘的助溶劑,是制備碘化物的原料;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。

已知:①水合肼(N2H4·H2O)的沸點(diǎn)118℃,100℃開始分解;具有強(qiáng)還原性。②I、IO3在堿性條件下共存,酸性條件下反應(yīng)生成I2。化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備碘化鈉,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

.制備水合肼:用:NaC1O氧化NH3制得水合肼,并將所得溶液裝入上述裝置左側(cè)分液漏斗。

.向三頸燒瓶中加入一定量單質(zhì)碘,打開右側(cè)分液漏斗活塞,加入足量NaOH溶液,保持6070℃水浴,充分反應(yīng)得到NaINaIO3的混合溶液。

.打開左側(cè)分液漏斗活塞,將水合肼溶液加入三頸瓶,并保持6070℃水浴至反應(yīng)充分。

.向Ⅲ所得溶液中加入適量活性炭,煮沸半小時(shí),過濾,從濾液中分離出產(chǎn)品。

回答下列問題:

(1)儀器甲的名稱是________________。

(2)用下圖所示裝置制備水合肼:

①儀器的接口依次連接的合理順序是________________________(用字母表示)

②實(shí)驗(yàn)過程中,需要緩慢滴加NaC1O溶液的主要原因是____________________________

(3)步驟Ⅲ中溫度保持在70℃以下的原因是_______________________________________。

(4)步驟Ⅳ中分離出產(chǎn)品的操作是_____________________、洗滌、干燥。

(5)設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)步驟Ⅲ所得溶液中含有NaIO3__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量是_____________,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________;含電子的物質(zhì)的量是_____________。

(2)同溫同壓下,等質(zhì)量的O2CO2 ,物質(zhì)的量之比為______________,原子個(gè)數(shù)比為_____________,密度比為_______________

(3)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是____________________。

①0.5 mol氨氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣

③4 ℃時(shí)9 mL ④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸與醋酸鈉組成的緩沖溶液對酸堿有一定的緩沖作用,緩沖能力與組分的濃度有關(guān)。室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液:c(CH3COOH)> c(CH3COO) > c(H+)>c(OH)

B.pH=8CH3COOHCH3COONa混合溶液:c(Na)c(CH3COO) =9.9×10-7 mol·L-1

C.0.1 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合:2c(Na+)= 3c(CH3COO)+3c(CH3COOH)

D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合:c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3CO32存在于CO2NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 為獲得盡可能純的NaHCO3,宜控制溶液的pH7~9之間

B. pH=10.25時(shí),c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)

C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù),可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=106.37

D. 若是0.1mol NaOH反應(yīng)后所得的1L溶液,pH=10時(shí),溶液中存在以下關(guān)系: c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)

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