【題目】碘化鈉可用作碘的助溶劑,是制備碘化物的原料。化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。

已知:①水合肼(N2H4·H2O)的沸點(diǎn)118℃,100℃開始分解;具有強(qiáng)還原性。②I、IO3在堿性條件下共存,酸性條件下反應(yīng)生成I2;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備碘化鈉,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

.制備水合肼:用:NaC1O氧化NH3制得水合肼,并將所得溶液裝入上述裝置左側(cè)分液漏斗。

.向三頸燒瓶中加入一定量單質(zhì)碘,打開右側(cè)分液漏斗活塞,加入足量NaOH溶液,保持6070℃水浴,充分反應(yīng)得到NaINaIO3的混合溶液。

.打開左側(cè)分液漏斗活塞,將水合肼溶液加入三頸瓶,并保持6070℃水浴至反應(yīng)充分。

.向Ⅲ所得溶液中加入適量活性炭,煮沸半小時(shí),過濾,從濾液中分離出產(chǎn)品。

回答下列問題:

(1)儀器甲的名稱是________________。

(2)用下圖所示裝置制備水合肼:

①儀器的接口依次連接的合理順序是________________________(用字母表示)。

②實(shí)驗(yàn)過程中,需要緩慢滴加NaC1O溶液的主要原因是____________________________。

(3)步驟Ⅲ中溫度保持在70℃以下的原因是_______________________________________。

(4)步驟Ⅳ中分離出產(chǎn)品的操作是_____________________、洗滌、干燥。

(5)設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)步驟Ⅲ所得溶液中含有NaIO3__________________________________。

【答案】直型冷凝管 fdebca(或fedbca 防止過量的NAClO將水合肼氧化 防止NH3H2O分解 蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾 取少量Ⅲ中所得液體于試管中,先加入稀硫酸酸化,再加淀粉,淀粉變藍(lán),證明NaI3O存在

【解析】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橛?/span>NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉,利用水合肼的強(qiáng)還原性,與碘和NaOH反應(yīng)生成的NaIO3反應(yīng),得到純凈的碘化鈉。

(1)儀器甲的名稱是直型冷凝管;

(2) ①用NaC1O氧化NH3制得水合肼,裝置D為制備氨氣,裝置BNaC1O氧化氨氣的裝置,裝置C為安全瓶,裝置A為防倒吸裝置,則制取的氨氣經(jīng)由安全瓶,進(jìn)入裝置B,從c口進(jìn)入裝置A,則連接順序?yàn)?/span>fdebca(或fedbca);

②水合肼(N2H4·H2O)具有強(qiáng)還原性,若滴加NaC1O溶液過快,導(dǎo)致溶液中NaC1O的量較多,氧化水合肼;

(3)已知水合肼(N2H4·H2O)的沸點(diǎn)118℃,100℃開始分解,為減少水合肼的分解,則控制溫度在70℃以下;

(4) 步驟III中水合肼與碘酸根離子反應(yīng)生成碘離子和氮?dú),得到碘化鈉溶液,則步驟先對溶液進(jìn)行濃縮,再進(jìn)行降溫結(jié)晶,再過濾、洗滌、干燥即可;

(5) 已知I、IO3酸性條件下反應(yīng)生成I2,步驟所得溶液中含有NaI,可加入稀硫酸使其生成碘單質(zhì),再進(jìn)行驗(yàn)證,方案為取少量中所得液體于試管中,先加入稀硫酸酸化,再加淀粉,淀粉變藍(lán),證明NaIO3存在。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ:檢查裝置的氣密性

B.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ:測定未知鹽酸的濃度

C.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ:比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ:定容

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【題目】下列變化是氧化還原反應(yīng)的是

A.CaOCO2CaCO3B.SiO22NaOHNa2SiO3H2O

C.NH4HCO3NH3H2OCO2D.2FeSO4Fe2O3SO2SO3

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【題目】某固體混合物中可能含有:SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3,F(xiàn)將該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過量):

下列說法正確的是(

A.該混合物一定含有CuOSiO2,可能含有Na2O

B.該混合物可能含有Fe2O3

C.該混合物一定不含CaONa2O

D.無法確定是否含有CaOFe2O3

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【題目】天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料,但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說法不正確的是(

A.過程甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

B.脫硫過程O2間接氧化H2S

C.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

D.過程乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)常用于混合物分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置_________。

(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置____,該分離方法的名稱為__________。

(3)裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是__________________________

(4)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,取少量海水按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

海水粗鹽食鹽水氯化鈉晶體

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是____(填寫字母序號)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

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【題目】下列說法正確的是

A.1 mol N24 mol H2混合充分反應(yīng),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6 mol

B.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

C.0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小

D.在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)= H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與1 L 1.0 mol·L1 NaOH溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

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【題目】已知酸性:>H2CO3>>HCO3-,綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素,將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的最佳方法是

A. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液

B. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3溶液

C. 與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2

D. 與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4

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【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg25℃時(shí),用0.100molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL-1HNO2溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(

A. D點(diǎn)溶液的pH=11.25

B. C點(diǎn)之前溶液顯堿性,C點(diǎn)之后溶液顯酸性

C. C點(diǎn)時(shí),加入NaOH溶液的體積為20mL

D. 25℃時(shí),HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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