17．工業(yè)上獲得有關物質(zhì)的方法或途徑正確的是（　�。�
A．將氯氣通入澄清石灰水，獲得漂白粉
B．將濃鹽酸和二氧化錳加熱反應制備氯氣
C．將石油分餾，直接獲得乙烯、丙烯及1，3-丁二烯
D．將煤進行干餾，獲得焦炭、煤焦油等化工原料

分析 A．氯氣通入石灰乳制備漂白粉；
B．工業(yè)制備氯氣用電解飽和食鹽水；
C．分餾得到烷烴類、芳香烴化合物；
D．煤進行干餾，獲得焦炭、煤焦油等化工原料．

解答 解：A．將氯氣通入石灰乳，獲得漂白粉，故A錯誤；
B．將濃鹽酸和二氧化錳加熱反應為實驗室制備少量氯氣，工業(yè)制備氯氣用電解飽和食鹽水，故B錯誤；
C．分餾得到烷烴類、芳香烴化合物，裂化得到烯烴類化合物，故C錯誤；
D．煤進行干餾，獲得焦炭、煤焦油等化工原料，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及制備，涉及漂白粉、氯氣的制備，石油的煉制和煤的干餾，側重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．將一小塊金屬鈉投入下列水溶液中，有白色沉淀生成的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．Ca（HCO3）2C．NH4HCO3D．飽和澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．將NH3和CH4按等物質(zhì)的量關系混合，混合物中NH3與CH4的質(zhì)量比為17：16；要使NH3與CH4的含有相同數(shù)目的H，NH3與CH4的物質(zhì)量之比為4：3，將NH3與CH4按物質(zhì)的量之比4：1混合，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為16.8g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，在溶解、移液、洗滌、定容時均要用到玻璃棒
C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列裝置及相應操作能達到實驗目的是（　�。�
A．
用裝置制取氯氣
B．
用裝置除去CO2中的少量SO2氣體
C．
用裝置分離回收H2 02制氧氣中的二氧化錳
D．
用裝置將MgCl2.6H2O加熱得到MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3，恰好使溶液中的Cl-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3，則原溶液中的Al3+物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）為（　�。�
A．$\frac{2b-c}{2a}$B．$\frac{2b-c}{a}$C．$\frac{2b-c}{3a}$D．$\frac{2b-c}{6a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．把鋅片投入到盛有稀硫酸的試管中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖所示，其中T1～T2速率變化的主要原因是：鎂條與酸的反應是放熱反應，溶液溫度升高，反應速率加快，T2～T3速率變化的主要原因是硫酸濃度減小，反應速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某溫度下，將Wg氫氧化鈉溶于水，得到V mL飽和溶液，其密度為b g/cm3．
（1）該溫度下氫氧化鈉的溶解度為$\frac{100W}{bV-W}$，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{25W}{V}$mol/L，氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{100W}{bV}$%．
（2）若取氫氧化鈉飽和溶液$\frac{V}{10}$mL，其物質(zhì)的量濃度為$\frac{25W}{V}$，所含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為$\frac{0.25W}{V}$mol，若將其加水稀釋至V mL后，溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{250W}{{V}^{2}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子
B．NA個Fe（OH）3膠體粒子形成的納米材料的質(zhì)量為107g
C．含有4.6g鈉元素的 過氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA
D．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為15NA

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同步練習冊答案