Question

8．將NH₃和CH₄按等物質(zhì)的量關(guān)系混合，混合物中NH₃與CH₄的質(zhì)量比為17：16；要使NH₃與CH₄的含有相同數(shù)目的H，NH₃與CH₄的物質(zhì)量之比為4：3，將NH₃與CH₄按物質(zhì)的量之比4：1混合，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為16.8g/mol．

Answer 1

分析 根據(jù)m=nM計算二者質(zhì)量之比；NH₃與CH₄分子分別含有3個H原子、4個H原子，二者含有相同數(shù)目的H原子，則二者物質(zhì)的量之比為4：3；根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計算平均摩爾質(zhì)量．

解答 解：NH₃和CH₄按等物質(zhì)的量混合，根據(jù)m=nM可知，混合物中NH₃與CH₄的質(zhì)量比為17g/mol：16g/mol=17：16；
NH₃與CH₄分子分別含有3個H原子、4個H原子，二者含有相同數(shù)目的H原子，則3n（NH₃）=4n（CH₄），故n（NH₃）：n（CH₄）=4：3；
將NH₃與CH₄按物質(zhì)的量之比4：1混合，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為$\frac{17g/mol×4mol+16g/mol×1mol}{4mol+1mol}$=16.8g/mol，
故答案為：17：16；4：3；16.8g/mol．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．