Question

9．下列說法或表述正確的是（　�。�
①常溫時pH=11的KOH溶液與pH=3的醋酸等體積混合，所得溶液pH＜7
②二氧化硅是酸性氧化物，但它能與某種酸反應(yīng)
③Fe₂O₃（s）+3H₂（g）═2Fe（s）+3H₂O（g）△H＞0，△S＞0任何條件下都不能自發(fā)進行
④丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，電泳現(xiàn)象能證明膠體帶電荷
⑤鋼鐵的吸氧腐蝕，正極發(fā)生反應(yīng)：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O
⑥H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H₂的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ/mol．

• A． ①④
• B． ①②
• C． ④⑥
• D． ③⑤

Answer 1

分析 ①常溫時pH之和等于14的酸堿等體積混合，誰弱呈誰性；
②二氧化硅是酸性氧化物，但它能與氫氟酸反應(yīng)；
③Fe₂O₃（s）+3H₂（g）═2Fe（s）+3H₂O（g）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，混亂程度不變；
④丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，膠體粒子可以帶電，膠體不帶電；
⑤鋼鐵的吸氧腐蝕，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
⑥H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H₂的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中水為液態(tài)水．

解答 解：①常溫時pH之和等于14的酸堿等體積混合，誰弱呈誰性，醋酸是弱酸，所以溶液呈酸性，故正確；
②二氧化硅是酸性氧化物，但它能與氫氟酸反應(yīng)，故正確；
③Fe₂O₃（s）+3H₂（g）═2Fe（s）+3H₂O（g）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，混亂程度不變，根據(jù)下△H-T△S＜0，能自發(fā)，故Q錯誤；
④丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，膠體粒子可以帶電，膠體不帶電，故錯誤；
⑤鋼鐵的吸氧腐蝕，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，而不是O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O，故錯誤
⑥H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H₂的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中水為液態(tài)水，而不是氣態(tài)水，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鋼鐵的吸氧腐蝕、丁達爾效應(yīng)和二氧化硅的性質(zhì)等，酸與堿混合后溶液pH的判斷，其中①選項學(xué)生要注意醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在大量的醋酸分子，題目難度中等．