1．在中學(xué)化學(xué)教材后所附的周期表中，若甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列有關(guān)判斷中正確的是（　　）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．除短周期外，其它周期均為18種元素
C．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)小
D．甲、丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：甲＜丙

分析 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，則甲、乙都有2個(gè)電子層，甲元素原子的最外層電子數(shù)是2×2=4，故甲為C元素，乙元素原子的最外層電子數(shù)為2×3=6，故乙為O元素，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，則2+M=8，所以M=6，故丙為S元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律比較元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．

解答 解：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，則甲、乙都有2個(gè)電子層，甲元素原子的最外層電子數(shù)是2×2=4，故甲為C元素，乙元素原子的最外層電子數(shù)為2×3=6，故乙為O元素，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，則2+M=8，所以M=6，故丙為S元素，
A．O、F一般沒有正化合價(jià)，最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．第五周期含有32種元素，故B錯(cuò)誤；
C．乙為O，原子序數(shù)為8，甲為C，原子序數(shù)為6，則乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大，故C錯(cuò)誤；
D．甲為C，丙為S，非金屬性：S＞C，甲、丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)榧祝急�，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握核外電子排布規(guī)律與元素周期表的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合物氣體中總原子數(shù)為1.5NA
B．3.4gNH3中含原子總數(shù)為0.6 NA
C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量約為28g
D．標(biāo)況下，33.6 L的水中，水分子數(shù)為1.5NA

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12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．如果滴定管尖嘴部分有氣泡，應(yīng)快速放液，把氣泡趕走
B．物質(zhì)溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．讀滴定管液面讀數(shù)時(shí)，應(yīng)當(dāng)平視，讀取液體凹液面與刻度線相切處的讀數(shù)，一般要求讀到小數(shù)點(diǎn)后面一位
D．酸式滴定管滴液時(shí)左手拿錐形瓶，右手控制活塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法或表述正確的是（　�。�
①常溫時(shí)pH=11的KOH溶液與pH=3的醋酸等體積混合，所得溶液pH＜7
②二氧化硅是酸性氧化物，但它能與某種酸反應(yīng)
③Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行
④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，電泳現(xiàn)象能證明膠體帶電荷
⑤鋼鐵的吸氧腐蝕，正極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+4H+═2H2O
⑥H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ/mol．
A．①④B．①②C．④⑥D．③⑤

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16．下列四位同學(xué)在討論分子式CH4的意義，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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6．某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g．
②連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL．
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的總質(zhì)量為15.55 g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：
（1）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：
①調(diào)整量筒的高度使集氣瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同
②使試管和集氣瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)液體的體積
這三步操作的正確順序是②①③（請(qǐng)?zhí)顚懖襟E序號(hào)）．
進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.0125 mol；實(shí)驗(yàn)測得氧氣的摩爾體積是22.38L/mol（計(jì)算結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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13．工業(yè)上常用SiO2與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1：1．下列說法正確的是（　　）
A．SiC是一種新型無機(jī)非金屬材料，任何條件下都不可能在空氣中燃燒
B．制造粗硅時(shí)的反應(yīng)：2SiO2+5C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+SiC+4CO↑
C．Si、SiO2能用NaOH溶液分離
D．純凈的SiO2只能用于制造光導(dǎo)纖維

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10．下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是：（　�。�
序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>方法及操作
①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
③證明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
④檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
⑤判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小
A．①②④B．②③④C．①③④D．②③⑤

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11．把一定量鐵粉放入硫酸鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+的濃度是Fe3+的濃度的2倍，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．3：2D．4：3

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