2．元素X的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子．元素Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)和氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分別能形成氣態(tài)氫化物XE和X2Z，它們的水溶液是酸．Z跟Y能形成離子化合物Y2Z．與氖同周期的元素F的氣態(tài)氫化物FX3，其水溶液能使酚酞試液變紅．則X、Y、Z、E、F的元素符號(hào)是（　�。�
A．H、Na、S、Cl、NB．H、Na、S、Br、PC．H、Li、O、F、ND．H、Mg、S、O、N

分析 元素X的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子．應(yīng)為H元素，元素Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)和氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，應(yīng)為Na元素，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分別能形成氣態(tài)氫化物XE和X2Z，它們的水溶液是酸，則Z為S，E為Cl，Z跟Y能形成離子化合物Y2Z．與氖同周期的元素F的氣態(tài)氫化物FX3，其水溶液能使酚酞試液變紅，為N元素，以此解答該題．

解答 解；元素X的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子．應(yīng)為H元素，元素Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)和氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，應(yīng)為Na元素，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分別能形成氣態(tài)氫化物XE和X2Z，它們的水溶液是酸，則Z為S，E為Cl，Z跟Y能形成離子化合物Y2Z，為Na2S，與氖同周期的元素F的氣態(tài)氫化物FX3，其水溶液能使酚酞試液變紅，為氨氣，則為N元素，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度中等，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用足量CO還原14g 金屬氧化物的混合物，將生成的CO2通入足量的澄清石灰水，得到25g沉淀，則該混合物不可能是（　�。�
A．FeO和Fe2O3的混合物B．Fe2O3和Fe3O4的混合物
C．CuO和Fe2O3的混合物D．CuO和Fe3O4的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如表
沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀pH4.72.77.6
完全沉淀pH6.73.79.6
（1）寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）回收S過(guò)程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是溫度高苯容易揮發(fā)、溫度低溶解速率�。�
（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3．
（4）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（5）過(guò)濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過(guò)濾④得到硝酸銅晶體．硝酸的作用是抑制Cu2+的水解；操作X是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)
①碳酸氫鈣與NaOH溶液反應(yīng)
②苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)
③氯氣與燒堿稀溶液反應(yīng)、
④Fe與稀硝酸反應(yīng)，
改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
A．①②B．①③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學(xué)方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓；
（2）濾渣B的主要成分為SiO2，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實(shí)現(xiàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?yīng)使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol•L-1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=6；用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為H++HCO3-=H2O+CO2↑（用離子方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．科學(xué)家用催化劑將苯酚（X）和1，3-二羰基化合物（Y）合成一種重要的具有生物活性的結(jié)構(gòu)單元--苯并呋喃（Z），W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烷基）．則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)B．W中含有三種不同的官能團(tuán)
C．X、Y、W、Z都能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是A，含分子個(gè)數(shù)最多的是A，含原子個(gè)數(shù)最多的是E，質(zhì)量最大的是D．（填字母）
A、6g氫氣             B、0.5molCO2 C、1.204×1024個(gè)氯化氫分子              D、147g硫酸         E、92g乙醇（C2H5OH）          F、4℃9mL水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．3mol CaCl2中含3mol Ca2+，6mol Cl-，共9mol離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相同正確（判斷對(duì)錯(cuò)）

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