Question

12．用足量CO還原14g 金屬氧化物的混合物，將生成的CO₂通入足量的澄清石灰水，得到25g沉淀，則該混合物不可能是（　�。�

• A． FeO和Fe₂O₃的混合物
• B． Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物
• C． CuO和Fe₂O₃的混合物
• D． CuO和Fe₃O₄的混合物

Answer 1

分析 用足量CO還原14g 金屬氧化物的混合物，將生成的CO₂通入足量的澄清石灰水，發(fā)生的反應(yīng)方程式為Fe_xO_y+yCO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$xFe+yCO₂，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，或CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，采用極端假設(shè)的方法解決，可分別假設(shè)14g氧化物是某一種具體的氧化物，并利用物質(zhì)間的關(guān)系式對生成的沉淀量進(jìn)行計算，從而判斷出氧化物的具體情況．

解答 解：若全部是FeO，則存在FeO～CO₂～CaCO₃的關(guān)系式，設(shè)生成的碳酸鈣質(zhì)量是x
FeO～CO₂～CaCO₃
72                100
14g                x
x=$\frac{14g×100}{72}$=19.44g
若全部是Fe₂O₃，則存在Fe₂O₃～3CO₂～3CaCO₃的關(guān)系式，設(shè)生成的碳酸鈣質(zhì)量是y
Fe₂O₃～3CO₂～3CaCO₃
160                    300
14g                     y
y=$\frac{300×14g}{160}$=26.25g
若全部是Fe₃O₄，則存在Fe₃O₄～4CO₂～4CaCO₃的關(guān)系式，設(shè)生成的碳酸鈣質(zhì)量是z
Fe₃O₄～4CO₂～4CaCO₃
232                      400
14g                        z
z=$\frac{40g×14g}{232}$=24.14g；
若為CuO，則則存在CuO～CO₂～CaCO₃的關(guān)系式，設(shè)生成的碳酸鈣質(zhì)量是w，
則有CuO～CO₂～CaCO₃
       80                  100
      14g                   wg
w=$\frac{14g×100}{80}$=17.5g
因為得到CaCO₃沉淀25g，所以必須是混合物，而且必須要有Fe₂O₃．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了混合物的計算，題目難度不大，注意利用極端假設(shè)的方法解決，把握物質(zhì)之間的反應(yīng)以及各物質(zhì)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．