下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O
B、碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C、SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D、Fe2O3溶于過量的氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成亞硫酸氫鈉；
B．反應生成硫酸鋇、水、二氧化碳；
C．反應生成硅酸鈉和水；
D．發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水．
解答： 解：A．向NaOH溶液中通入足量SO2的離子反應為SO2+OH-=HSO3-，故A錯誤；
B．碳酸鋇中加入稀硫酸的離子反應為BaCO3+SO42-+2H+=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．SiO2溶于NaOH溶液的離子反應為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故C正確；
D．Fe2O3溶于過量的氫碘酸的離子反應為Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意離子反應的書寫方法，選項D為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，某同學向 100mL H2S 飽和溶液中通入SO2，所得溶液 pH 變化如圖所示．下列分析中，正確的是（　�。�
A、ab 段反應是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O
B、亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C、原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol?L-1
D、b 點對應的溶液導電性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、使酚酞試液變紅的溶液：NH4+、Fe3+、NO3-、SO42-
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、在碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+
D、在pH=0的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、7.89過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.4NA
B、將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA
C、等物質的量的甲基（-CH3）和羥基（-OH）所含電子數(shù)相等
D、常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示4個碳原子相互結合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合．

（1）圖中屬于烷烴的是
 
（填編號）．
（2）在如圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成
 
和
 
；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環(huán)．
（3）圖中，B與
 
互為同分異構體（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B、鹽酸中加入碳酸鈣：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1，向某體積恒定的密閉容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定條件下發(fā)生反應，下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A、溫度T2＞T1
B、反應達到平衡后放出99 kJ的熱量
C、Y可能是SO2的轉化率或SO3的濃度
D、反應達到平衡后容器內氣體的密度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質A～G均由短周期元素組成，A、B為非金屬氣體單質，B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)的2倍還多1．甲、乙均為金屬單質，且甲的原子半徑在第三周期最大．各物質間的轉化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：請回答：
（1）物質D的化學式
 
；
（2）物質A的電子式是
 
；
（3）實驗室制取C的化學方程式
 
；
（4）物質F和乙反應生成A的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤：

A
 
     B
 
    C
 
．

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