Question

標準狀況下，某同學向 100mL H₂S 飽和溶液中通入SO₂，所得溶液 pH 變化如圖所示．下列分析中，正確的是（　　）

• A、ab 段反應是：SO₂+2 H₂S=3S↓+2 H₂O
• B、亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
• C、原H₂S溶液的物質的量濃度為0.05 mol?L^-1
• D、b 點對應的溶液導電性最強

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：元素及其化合物

分析：H₂S 飽和溶液中通入SO₂，發(fā)生反應：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，隨著反應的進行，溶液酸性逐漸減弱，但恰好反應時，溶液呈中性，二氧化硫過量，與水反應生成亞硫酸，溶液酸性逐漸增強，根據(jù)圖象可知恰好反應時消耗二氧化硫112mL，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性更強，以此解答該題．

解答： 解：A．a(chǎn)b段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應是SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，故A正確；
B．根據(jù)圖象可知恰好反應時消耗二氧化硫112mL，n（SO₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，溶液中亞硫酸為0.01mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強，故B錯誤；
C．由圖可知，112mLSO₂與硫化氫恰好完全反應，則n（SO₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，由方程式可知n（H₂S）=0.01mol，則原H₂S溶液的物質的量濃度為

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故C錯誤；
D．b點為中性，只有水，導電性最差，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查硫元素化合物性質、化學反應圖象等，明確發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，注意B選項中應根據(jù)溶液物質的濃度相等時pH大小進行判斷，學生容易根據(jù)已有知識回答，為解答易錯點，題目難度中等．