Question

工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O。請回答下列問題：

（1）已知常溫常壓下下列反應的能量變化如下圖所示：

1molCO(g)+1mol H2O(l)

1molCO(g)+2mol H2(g)

1molCH3OH(l)

1molCO2(g)+1mol H2(g)

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式__                _。

該反應的△S­­­­­­­­­­­­­­____0(填“>”或“<”或“=”)，在 ______情況下有利于該反應自發(fā)進行。

（2）如果上述反應方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應__      （選填編號）。

    A．一定向正反應方向移動    B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

    C．一定向逆反應方向移動    D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是        __      （選填編號）。

A．3v正(H2)=v逆(CO2)         B．C(H2) = C(CO2)

C．容器內氣體的密度不變    D．容器內壓強不變

（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間4.0 min，容器內氣體的密度增大了2.0g/L，在這段時間內CO2的平均反應速率為            。反應在t1時達到平衡，過程中c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線右圖所示。保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線(t2達到新的平衡)。

Answer 1

（1）3H2(g) + CO2(g)= CH3OH(l)+ H2O(l)；ΔH=－50KJ/mol；<； 低溫；（2）A、D；

       （3）CD；（4）0.01mol.L-1.min-1；畫圖